緩衝物質存在於

　　由弱酸及其鹽、弱鹼及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強鹼對溶液酸度的影響，從而保持溶液的pH值相對穩定。這種溶液稱為緩衝溶液。

　　多數細胞僅能在很窄的pH範圍內進行活動，而且需要有緩衝體系來抵抗在代謝過程中出現的pH變化。

　　在生物體中有三種主要的pH緩衝體系，它們時蛋白質、重碳酸鹽緩衝體系。

　　每種緩衝體系所佔的分量在各類細胞和器官中是不同的。

　　1、可以將不溶的物質轉化為可溶的物質,或者加入極大量的水(非常多非常多)可以溶解。

　　2、加入的物質除了要溶於水以外，還有一個條件就是必須沸點高於水。

　　3、溶解的本質大概有兩方面：電離和溶劑化。

　　4、溶解度是物質十分重要的一種理化性質,其在化工過程、藥物和環境等領域的重要性不可忽視。

　　1、弱酸根、弱鹼陽離子水解吸熱；

　　2、硝酸根水合吸熱；

　　3、硝酸銨、氯化銨溶於水可吸熱 。

　　溶於水後放熱的物質：

　　1、濃硫酸、氫氧化鈉固體溶於水可放熱；

　　2、與水反應的鹼性氧化物，如氧化鉀、氧化鈉等放入水中可放熱。

　　大多數物質在溶解時既不吸熱也不放熱，如蔗糖、氯化鈉等。