鈍化：鈍化是使金屬表面轉化為不易被氧化的狀態，而延緩金屬的腐蝕速度的方法。另外，一種活性金屬或合金，其中化學活性大大降低，而成為貴金屬狀態的現象，也叫鈍化。
舉例：1、純鐵、鋁遇到濃硫酸或濃硝酸時，表面的原子與酸發生反應，產生一層緻密的氧化膜,阻止內部的物質與濃酸繼續反應，起到保護作用，此時叫作鈍化。2、金屬與強氧化劑如濃硫酸、高氯酸、氫碘酸、重鉻酸鉀、高錳酸鉀酸性溶液等都可以引起金屬的鈍化。
鈍化：鈍化是使金屬表面轉化為不易被氧化的狀態，而延緩金屬的腐蝕速度的方法。另外，一種活性金屬或合金，其中化學活性大大降低，而成為貴金屬狀態的現象，也叫鈍化。
舉例：1、純鐵、鋁遇到濃硫酸或濃硝酸時，表面的原子與酸發生反應，產生一層緻密的氧化膜,阻止內部的物質與濃酸繼續反應，起到保護作用，此時叫作鈍化。2、金屬與強氧化劑如濃硫酸、高氯酸、氫碘酸、重鉻酸鉀、高錳酸鉀酸性溶液等都可以引起金屬的鈍化。
1、無機化合物類製冷劑：
氨。
2、氟里昂製冷劑：
飽和碳氫化合物、飽和甲烷烴。
3、飽和碳氫化合物：
甲烷、乙烷、丙烷。
4、非飽和碳氫化合物及它們的鹵族元素衍生物：
乙烯、丙烯。
2Fe+4H2SO4=Fe2（SO4）3+SO2+2H2O，2Zn+4H2SO4=Zn2(SO4)3+SO2+2H2O。鐵、鋁在稀HNO3或稀H2SO4中能很快溶解，但在濃HNO3或濃H2SO4中溶解現象幾乎完全停止了，碳鋼通常很容易生鏽，若在鋼中加入適量的Ni、Cr，就成為不鏽鋼了。
金屬或合金受一些因素影響，化學穩定性明顯增強的現象，稱為鈍化。由某些鈍化劑（化學藥品）所引起的金屬鈍化現象，稱為化學鈍化。如濃HNO3、濃H2SO4、HClO3、K2Cr2O7、KMnO4等氧化劑都可使金屬鈍化。