芳香化合物的芳環一般都難以氧化、加成，而易於發生親電取代。
那些含有sp2雜化原子的共平面的共軛du單環體系，當含有4n+2π電子時，將有相對的電子穩定性，也就是具有芳香性。n電子數=碳原子+雜原子。
芳香化合物特指具有芳香性的環狀及稠環類化合物，如苯、蒽、茂。
芳香化合物是指具有芳香性的化合物,所謂方向性就是指具有連續共軛性質的環狀共平面化合物,其π電子數符合4N+2的。
碳環化合物按照性質的不同分為芳香化合物和脂環化合物。
區別就是芳香化合物具有芳香性；脂環化合物具有開鏈化合物的性質。
苯是芳香化合物。有苯環的都是芳香化合物，但沒有苯環的不都是脂環化合物，符合休克爾規則的屬於芳香化合物。
判斷芳香族化合物：有苯環的一般來說肯定是芳香族化合物，其他化合物可以根據休克爾規則來判斷是否是芳香族，具體表述是對完全共軛的、單環的、平面多雙鍵物質來說，具有（4n+2）個離域π電子（這裡n是大於或等於零的整數）的分子，可能具有特殊芳香穩定性。
芳香族化合物是一類具有苯環結構的化合物，它們結構穩定，不易分解，且毒性很強，會對環境造成嚴重的汙染，對人體危害極大。
活潑金屬指第一和第二主族的金屬元素與活潑的非金屬元素指第六和第七主族的元素之間形成的化合物，但也不全是，比如三氯化鋁就是共價化合物。金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。銨根離子和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間，形成的化合物為離子化合物。 ...
π電子就是離域電子，非離域的電子只被兩個原子共用，而離域電子可以被兩個以上的原子共用。共軛派鍵的數目乘2得離域電子數。
所謂π電子就是用P軌道電子參與成鍵的電子，又分小π鍵和離域大π鍵。看到單獨碳碳雙鍵就是小π鍵，參與成鍵的就是π電子了。一般看到碳碳單雙鍵交替排列的就是大π鍵，參與成鍵的也是π電子。
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分子的空間因素和參與成大π鍵的原子軌道因素等等造成的分子能量降低的強度越大，芳香性越大。芳香性是一種化學性質，有芳香性的分子中，由不飽和鍵、孤對電子和空軌道組成的共軛系統具有特別的、僅考慮共軛時無法解釋的穩定作用。可以將芳香性看作是環狀離域和環共振的體現。一般認為在這些體系中的電子，可以自由在由原子組成的 ...
判斷雜環化合物的鹼性強弱的方法：
根據雜環化合物上的取代基是吸電子還是推電子取代基來判斷，若是電子雲向顯鹼性的基團這邊偏移，鹼性就會增強；電子雲遠離顯鹼性的基團，鹼性就會減弱。、
雜環化合物是分子中含有雜環結構的有機化合物。構成環的原子除碳原子外，還至少含有一個雜原子。是數目最龐大的一類有機化合物 ...
可以根據化學式來判定：苯的同系物的通式是CnH2n-6(n≥6)；芳香烴的π電子數為4n+2。
芳香烴，通常指分子中含有苯環結構的碳氫化合物。其是閉鏈類的一種，具有苯環基本結構，歷史上早期發現的這類化合物多有芳香味道。所以稱這些烴類物質為芳香烴，後來發現的不具有芳香味道的烴類也都統一沿用這種叫法。 ...
芳香族化合物在高中階段一般是指碳氫化合物分子中至少含有一個帶離域鍵的苯環，具有與開鏈化合物或脂環烴不同的獨特性質的一類有化合物。但現代芳香族化合物存在不含有苯環的例子。芳香族化合物均具有“芳香性”。
如苯、萘、蒽、菲及其衍生物。苯是最簡單、最典型的代表。它們容易發生親電取代反應、對熱比較穩定，主要來自 ...
定義：由價電子數少於價層軌道的缺電子原子形成的化合物叫做缺電子化合物。
判斷方法：
1、由缺電子原子與多電子原子化合物形成的配鍵化合物是缺電子化合物。
2、由缺電子原子與等電子原子化合形成的缺電子分子是缺電子化合物。
3、由缺電子原子與缺電子原子化合形成的化合物是缺電子化合物。 ...