蔗糖溶於水後會引起沸點降低。蔗糖，是食糖的主要成分，雙糖的一種，由一分子葡萄糖的半縮醛羥基與一分子果糖的半縮醛羥基彼此縮合脫水而成。蔗糖有甜味，無氣味，易溶於水和甘油，微溶於醇。相對密度1.587（25℃）。有旋光性，但無變旋光作用。蔗糖幾乎普遍存在於植物界的葉、花、莖、種子及果實中。
沸騰是在一定溫度下液體內部和表面同時發生的劇烈汽化現象。沸點是液體沸騰時候的溫度，也就是液體的飽和蒸氣壓與外界壓強相等時的溫度。沸點指純淨物在1個標準大氣壓下沸騰時的溫度。不同液體的沸點是不同的。沸點隨外界壓力變化而改變，壓力低，沸點也低。
稀硫酸溶解時雖然斷鍵吸收能量，但結合成水合離子所放出的能量大於吸收的能量，因此放熱。稀硫酸是指溶質質量分數小於或等於百分之70的硫酸的水溶液，由於稀硫酸中的硫酸分子已經被完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸的強氧化性、吸水性、脫水性（俗稱炭化，即強腐蝕性）等特殊化學性質。
碳酸鈉溶解時的水合程度大於電離程度，所以整體表現為放熱。
溶解是水合和電離兩個同時進行的過程，其中水合過程是放熱的，電離過程是吸熱的。 ...
硫酸銅溶於水後形成硫酸銅溶液。硫酸銅溶液（CuSO4）為天藍色溶液，呈弱酸性，俗名膽礬、石膽、膽子礬、藍礬。硫酸銅是製備其他銅化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波爾多液，用作殺菌劑。硫酸銅也是電解精煉銅時的電解液。
硫酸銅（cupricsulfate），無機化合物，化學式CuSO4。為白色或灰白色粉末 ...
1、弱酸根、弱鹼陽離子水解吸熱；
2、硝酸根水合吸熱；
3、硝酸銨、氯化銨溶於水可吸熱 。
溶於水後放熱的物質：
1、濃硫酸、氫氧化鈉固體溶於水可放熱；
2、與水反應的鹼性氧化物，如氧化鉀、氧化鈉等放入水中可放熱。
大多數物質在溶解時既不吸熱也不放熱，如蔗糖、氯化鈉等。 ...
濃硫酸物質溶於水溫度會升高，濃硫酸，俗稱壞水，化學分子式為H₂SO₄，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。
硫酸（化學式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者 ...
蔗糖溶於水。蔗糖，是食糖的主要成分，雙糖的一種，由一分子葡萄糖的半縮醛羥基與一分子果糖的半縮醛羥基彼此縮合脫水而成。蔗糖有甜味，無氣味，易溶於水和甘油，微溶於醇。相對密度1.587（25℃）。有旋光性，但無變旋光作用。
食糖的主要是白糖、紅糖和冰糖三種，這三種糖的主要成分都是蔗糖（甜菜製作而成的食糖其 ...
因為大多數固體物質溶於水時吸收熱量,根據平衡移動原理,當溫度升高時,平衡有利於向吸熱的方向移動。氧化鈣溶於水，與水發生反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與水的生成配合物Ca(OH)₂.nH₂O，由於鈣元素與水分子的配合過程的放熱效應很大，所以氧化鈣溶於水會熵減。 ...
硫化鈣溶於水強烈雙水解的主要原因在於生成的硫化氫是氣體，會從溶液中逸出。
即使氫氧化鈣不是沉澱，硫化氫的逸出也使得平衡向右移動，這樣會促進雙水解。反應的方程式為1分子硫化鈣加上2分子的水生成一分子氫氧化鈣和一分子硫化氫氣體。 ...