可以滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊試液後的溶液變紅色，則為酸性；可以加入活潑金屬鋅，若加入金屬鋅有氣泡產生，則為酸性；用PH試紙測試，若PH值小於7，則為酸性；加入氧化銅，若氧化銅溶解，且溶液變為藍色，則為酸性；加入難溶性鹼氫氧化銅，若氫氧化銅溶解，且溶液變為藍色，則為酸性。
1、鹽溶液呈酸性還是鹼性由對應的水解平衡常數的比拼。
2、鹽溶液（saline solution；salt solution）就是一種或幾種鹽分散到另一種物質裡，形成均一的，穩定（不分層）的混合物。
3、鹽一般分為三種鹽：正鹽（金屬+酸根）。
1、鹽溶液呈酸性還是鹼性由對應的水解平衡常數的比拼。
2、鹽溶液（salinesolution；saltsolution）就是一種或幾種鹽分散到另一種物質裡，形成均一的，穩定（不分層）的混合物。
3、鹽一般分為三種鹽：正鹽（金屬+酸根）。
1、物質的量濃度法
滴定分析中表示標準溶液的濃度用物質的量濃度，簡稱濃度，是指單位體積標準溶液中所含溶質B的物質的量，j 以符號o表示的。
本式中，B代表溶質的化學式為溶質B的質量，為溶質B的物質的量，是溶質B的摩爾質量。
2、滴定度法
在常規分析中，由於測定物件比較固定，常使用同一標準溶 ...
氯化銨水解的產物是一水合氨分子，不是氨水混合物。
氯化銨水解的本質是銨根和水電離出的氫氧根結合成了弱電解質，破壞了水的電離平衡，造成氫離子和氫氧根離子濃度的失衡。所以氯化銨水解並非自身釋放出氫離子，而是減少了水電離出來的氫氧根離子，造成氫離子濃度的相對增大，一水合氨的電離與銨根的水解是互為逆反應的動態 ...
酸鹼性屬於物質的化學性質，溶液顯酸性，說明溶液中含有的氫離子多於氫氧根離子。
酸溶液陽離子全部是氫離子，一定顯酸性；呈酸性的溶液不一定是酸，比如強酸酸式鹽，電離呈強酸性；強酸弱鹼鹽，水解呈酸性。
檢驗溶液呈酸性的方法：
1、可以滴加紫色石蕊溶液，若變紅，則為酸性；
2、可以加入活潑金屬，鋅 ...
1、醋酸鈉溶液呈鹼性。因為醋酸根離子是弱離子，會發生水解，消耗氫離子，會有氫氧根離子多餘。
2、醋酸鈉是鹼性物質。為無色透明或白色顆粒結晶，易溶於水，微溶於乙醇，不溶於乙醚。需要密封乾燥儲存。醋酸鈉具有潮解性，貯運中要注意防潮，嚴禁與腐蝕性氣接觸，防止曝曬和雨淋，運輸要加防雨覆蓋物。 ...
原因：石蕊的變色範圍是pH等於5.0到8.0之間，變為紅色意味著pH 5，pH 5的溶液一定呈酸性。酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，鹼性溶液能使紫色石蕊試液變藍；酸性溶液不能使無色酚酞溶液變色，鹼性溶液能使無色酚酞溶液變紅。所以使石蕊溶液變紅一定呈酸性是對的。 ...
以下鹽類水溶液呈酸性：
1、強酸酸式鹽電離呈強酸性。如硫酸氫鈉，化學式NaHSO4，它是鹽，又是強電解質，在水溶液中全部電離，會電離出氫離子, 此溶液呈酸性，相當於一元強酸。
2、強酸弱鹼鹽水解呈酸性，如氯化銨，化學式NH4Cl，它是強酸弱鹼鹽，水解呈酸性。 ...
氯化銨屬於鹽類，其呈酸性主要是因為銨根離子的水解作用，導致溶液中產生氫離子，具體如下：
1、 可將氯化銨的生成看做來自鹽酸與氨水的中和反應；
2、 其中氨水是一種弱鹼，在電離時發生不完全電離；
3、 鹽酸是一種強酸，在水中發生完全電離；
4、 兩者發生中和反應生成氯化銨後，銨根離子發生水解 ...