製備阿司匹林時為什麼加入濃硫酸

　　因為要發生一個酯化反應，濃硫酸作為催化劑和吸水劑。濃硫酸在這裡的作用是脫水劑和吸水劑，一方面脫水作用促進酯化反應，另一方面吸水作用使這種可逆反應向著酯化反應的正方向移動，促進產品的生成。

　　濃硫酸，俗稱壞水，化學分子式為H₂SO₄，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。濃硫酸還具有強腐蝕性：在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬（甚至包括金和鉑），其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。同時它還具有脫水性，難揮發性，酸性，吸水性等。

　　不能將水加入濃硫酸中，將水加入濃硫酸時，因為濃硫酸的密度更大，所以水會浮在上面。這時濃硫酸被水稀釋的時候會釋放出大量的熱量，其積聚在兩者之間，會讓那裡的水份瞬間汽化，就會有爆炸一樣的效果，將硫酸與熱水濺到到處都是，而操作者首當其中，就會被燙傷燒傷腐蝕傷。

　　所以按照規範，只能將濃硫酸緩慢的加入水版中，並且不斷攪拌。權濃硫酸沉入水底的同時也不斷被稀釋，其產生的熱量會均勻的被水吸收，不會積聚，就不會爆炸。危險性就不大。

　　稀釋濃硫酸時玻璃棒的作用是攪拌。稀釋濃硫酸時放出大量的熱，需要用到玻璃棒，玻璃棒在這裡的作用是攪拌，使得熱量迅速散失，防止區域性過熱引起酸液飛濺。

　　濃硫酸密度比水大得多，直接將水加入濃硫酸會使水浮在濃硫酸表面，大量放熱而使酸液沸騰濺出，造成事故。因此，濃硫酸稀釋時，常將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，並用玻璃棒不斷攪拌，使稀釋產生的熱量及時散出。稀釋濃硫酸時玻璃棒的作用是攪拌。

　　稀釋濃硫酸的步驟

　　1、準備好裝有水的燒杯以及需要稀釋的濃硫酸。

　　2、開啟濃硫酸的瓶蓋，緩慢把濃硫酸倒入裝有水的燒杯中。

　　3、在緩慢倒入濃硫酸的同時，用玻璃杯不斷進行攪拌，使稀釋時放出的熱量進行擴散。

　　4、稀釋好的硫酸應冷卻至室溫後存放入試劑瓶中。