製取二氧化碳不用碳酸鈉，因為碳酸鈉一般為易溶於水的粉末，如採用碳酸鈉與酸反應生成二氧化碳，則反應速度較快，無法控制。如果反應量大，或許還會引起反應器皿的破裂、甚至爆炸。
二氧化碳是一種在常溫下無色無味無臭的氣體。化學式為CO₂，式量44.01，碳氧化物之一，俗名碳酸氣，也稱碳酸酐或碳酐。常溫下是一種無色無味氣體，密度比空氣略大，溶於水(1體積H₂O可溶解1體積CO₂)，並生成碳酸。固態二氧化碳俗稱乾冰，昇華時可吸收大量熱，因而用作製冷劑，如人工降雨，也常在舞美中用於製造煙霧。
不用稀硫酸製取二氧化碳，是因為稀硫酸跟大理石(CaCO)反應，會生成了微溶入水的硫酸鈣(CaSO)沉澱覆蓋在大理石的表面上，阻礙了反應的繼續進行，而使反應非常緩慢。
稀硫酸是指溶質質量分數小於或等於70%的硫酸的水溶液，由於稀硫酸中的硫酸分子已經被完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸的強氧化性、吸水性、脫水性（俗稱炭化，即強腐蝕性）等特殊化學性質。
實驗室製取二氧化碳時，最好選用石灰石(或大理石)和稀鹽酸，所有的碳酸鹽都能與鹽酸反應產生二氧化碳。常見的Na2CO3,K2CO3與鹽酸反應時速率太快，不易控制。塊狀的碳酸鎂(MgCO3)跟鹽酸反應時速率適中，但來源不廣。所以用的原料大多數是石灰石和稀鹽酸。
1、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
2、實驗室裡製取二氧化碳的反應原理是採用大理石或是石灰石與稀鹽酸發生反應，收集二氧化碳的方法是採用向上排空氣法，檢驗二氧化碳。利用的是二氧化碳會與氫氧化鈣發生反應，從而生成碳酸鈣沉澱的性質，方法是將製取到的氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變得 ...
製取二氧化碳的發生裝置是錐形瓶、長頸漏斗（用石灰石與稀鹽酸）。二氧化碳（carbondioxide），一種碳氧化合物，化學式為CO2，化學式量為44.0095，常溫常壓下是一種無色無味或無色無嗅（嗅不出味道）而略有酸味的氣體，也是一種常見的溫室氣體，還是空氣的組分之一（佔大氣總體積的0.03%-0.04% ...
實驗室製取二氧化碳的原理是用大理石或石灰石與稀鹽酸反應，它們的主要成分為碳酸鈣，生成物有氯化鈣、水和二氧化碳。方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
二氧化碳二氧化碳是一種在常溫下無色無味無臭的氣體。化學式為CO2，式量44.01，碳氧化物之一，俗名碳酸氣，也稱碳酸酐或碳酐。常溫 ...
1、製取二氧化碳的化學方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。實驗室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸鈣)和稀鹽酸製取二氧化碳。
2、產生二氧化碳的三種方法化學型別：（1）鹽酸和碳酸鈣：CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2，（2）鹽酸和碳酸鈉：Na2CO3+2HCl=2 ...
石灰石或者大理石，首先價格較為便宜，而且富含大量的碳酸鈣，適合二氧化碳的提取。大理石是地殼中原有的岩石經過地殼內高溫高壓作用形成的變質岩，地殼的內力作用促使原來的各類岩石發生質的變化的過程。質的變化是指原來岩石的結構、構造和礦物成分的改變，經過質變形成的新的岩石型別稱為變質岩。大理石主要由方解石、石灰石、 ...
如果想要用排水法收集氣體，前提條件是氣體不溶於水或者不與水發生反應，如果氣體溶於水或與水發生反應氣體將不可以將水排出，即使排出也不能收集到純淨的氣體。而二氧化碳為溶於水的氣體，所以製取二氧化碳不可以用排水法收集。 ...
1、找一個帶塞且有孔的瓶子，孔上插一根管子，並將其引入另一個瓶子中，在帶塞的瓶子里加入鹼碳酸鈉和醋後，迅速蓋上塞子，並注意接收氣體，即可得到二氧化碳氣體。注意用向上排氣法收集二氧化碳氣體；
2、小蘇打加水。碳酸氫鈉在水中可以電離，生成碳酸鈉溶液和二氧化碳氣體；
3、用食醋與純鹼（無純鹼也可用石頭） ...