複分解反應特點

　　複分解反應特點：在反應前後各元素化合價不變，離子種類和個數不變。複分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，其實質是發生複分解反應的兩種化合物在水溶液中交換離子的反應。

　　從宏觀角度來說，反應能否發生是有特定條件的。對生成物而言，兩種化合物之間進行成分交換後生成的另外兩種化合物中必有水、氣體或沉澱；對反應物而言，鹽和鹽、鹽和鹼二者均可溶時反應才能發生。

　　複分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應；其特點為：雙交換，價不變。

　　複分解反應是重要的四種基本化學反應型別之一，同時它也是酸、鹼、鹽相互反應的核心內容。

　　複分解反應實質是發生複分解反應的兩種化合物在水溶液中交換離子，結合成難電離的沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應向著離子濃度降低的方向進行的反應。

　　1、鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O。

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O。

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O。

　　2、鹼＋酸→鹽＋H2O。

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O。

　　NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O。

　　NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O。

　　Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O。

　　3、酸＋鹽→新鹽＋新酸。

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

　　Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑。

　　4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2。

　　KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3。

　　Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2。

　　5、鹽＋鹼→新鹽＋新鹼。

　　CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl。

　　Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O。