複分解和置換反應的區別

　　複分解和置換反應的區別：定義不同。複分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，其實質是發生複分解反應的兩種化合物在水溶液中交換離子，結合成難電離的沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應向著離子濃度降低的方向進行的反應。

　　置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應型別之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。

　　發生反應的物質不同。置換反應有單質和化合物參加，並生成單質和化合物。還原反應一般伴隨化學價升降，一般不要求一定有單質參加。包含不同：置換反應必須是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，是一種氧化還原反應。還原反應可以不是置換反應。

　　還原反應就是物質（分子、原子或離子）得到電子或電子對偏近的反應。一個完整的化學反應中，還原反應與氧化反應一般是同時存在的，不可能僅有一項。

　　這類離子反應發生的條件與複分解反應的條件一致，分三種情況：

　　1、生成難溶的物質，如硫酸鋇，硫酸鉛等。

　　2、生成難電離的物質，如次氯酸。

　　3、生成揮發性物質，如二氧化硫，二氧化碳，氨氣，硫化氫等。

　　注意:有些離子反應不是電解質在電離的條件下進行的，不能用離子方程式表示。如：實驗室制氨氣。

　　當有關離子濃度足夠大時，生成微溶物的反應也能發生，常見的微溶物有硫化鈣，硫化銀等。但銅與濃硫酸的反應不是離子反應。