可生成鹽酸和矽酸。
鹽酸:是氯化氫的水溶液,屬於一元無機強酸,工業用途廣泛,鹽酸的性狀為無色透明的液體,有強烈的刺鼻氣味,具有較高的腐蝕性,濃鹽酸具有極強的揮發性,因此盛有濃鹽酸的容器開啟後氯化氫氣體會揮發,與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴,使瓶口上方出現酸霧。
矽酸:是一種弱酸,它的鹽在水溶液中有水解作用。遊離態的矽酸,包括原矽酸、偏矽酸、二矽酸 ,酸性很弱,溶液長期放置,會有無定形的二氧化矽沉澱,為乳白色沉澱,並以膠態粒子、沉澱物或凝膠出現,凝膠中有部分水分蒸發掉,可得
可生成鹽酸和矽酸。
鹽酸:是氯化氫的水溶液,屬於一元無機強酸,工業用途廣泛,鹽酸的性狀為無色透明的液體,有強烈的刺鼻氣味,具有較高的腐蝕性,濃鹽酸具有極強的揮發性,因此盛有濃鹽酸的容器開啟後氯化氫氣體會揮發,與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴,使瓶口上方出現酸霧。
矽酸:是一種弱酸,它的鹽在水溶液中有水解作用。遊離態的矽酸,包括原矽酸、偏矽酸、二矽酸 ,酸性很弱,溶液長期放置,會有無定形的二氧化矽沉澱,為乳白色沉澱,並以膠態粒子、沉澱物或凝膠出現,凝膠中有部分水分蒸發掉,可得
生成矽烷。即矽與氫的化合物,是一系列化合物的總稱,包括甲矽烷、乙矽烷和一些更高階的矽氫化合物。目前應用最多的是甲矽烷。一般把甲矽烷簡稱做矽烷。矽烷與水不發生反應。矽烷作為一種提供矽組分的氣體源,可用於製造高純度多晶矽、單晶矽、微晶矽、非晶矽、氮化矽、氧化矽、異質矽、各種金屬矽化物。因其高純度和能實現精細控制,已成為許多其他矽源無法取代的重要特種氣體。矽烷廣泛應用於微電子、光電子工業, 用於製造太陽電池、平板顯示器、玻璃和鋼鐵鍍層, 並且是迄今世界上唯一的大規模生產粒狀高純度矽的中間產物。
矽與水反應生成矽酸。矽酸的化學式為H2SiO3。是一種弱酸,它的鹽在水溶液中有水解作用。遊離態的矽酸,包括原矽酸(H4SiO4)、偏矽酸(H2SiO3)、二矽酸(H2Si2O5),酸性很弱。
偏矽酸的電離平衡常數K1=2×10-10(室溫),正矽酸在pH=2~3的範圍內是穩定的,不過若將過飽和的H4SiO4溶液長期放置,會有無定形的二氧化矽沉澱,為乳白色沉澱,並以膠態粒子、沉澱物或凝膠出現。凝膠中有部分水分蒸發掉,可得到一種多孔的乾燥固態凝膠,即常見的二氧化矽凝膠。這種矽酸凝膠具有強的吸附性,可用來作吸潮乾燥劑、催化劑,或用作其他催化劑的載體。