硫酸根中硫原子以sp3雜化軌道成鍵、離子中存在4個σ鍵，離子為四面體形。
硫酸根是一個硫原子和四個氧原子透過共價鍵連線形成的四面體結構，硫原子位於四面體的中心位置上，而四個氧原子則位於它的四個頂點，一組氧硫氧鍵的鍵角約為109度28分，而一組氧硫鍵的鍵長約為1點44。
因硫酸根得到兩個電子才形成穩定的結構，因此帶負電，且很容易與金屬離子或銨根結合，產生離子鍵而穩定下來。
氮原子有三個未充滿電子的2p軌道，如果全部用來成鍵，鍵角應該是90°，但是實際上在許多化合物中鍵角都接近109°，在這些化合物中，氮是用sp3雜化軌道和其他原子成鍵的。氨具有稜錐型的結構，氮用sp3雜化軌道與碳原子和兩個氫原子形成三個sp3雜化軌道，成冷椎體，氮原子上尚有一對孤對電子，佔據另一個sp3雜化軌道，處於稜錐體的頂端，類似第四個“基團”，氮的空間排布基本上近似碳的四面體結構，氮在四面體的中心。
雜化型別判斷可以透過成鍵電子對數與孤電子對數，在成鍵過程中，由於原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同型別的原子軌道（即波函式），可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數目相等的新的原子軌道，這種軌道重新組合的過程稱為雜化。
有機物的雜化型別判斷方法就是憑藉鍵的型別，一個碳原子形成的只有單鍵，則說明不存在垂直的p軌道，也就是採用sp3雜化，如果這個碳形成了1個π鍵，說明存在一個p軌道，採用的就是sp2雜化。苯環中所有的碳都採取sp2雜化，所以垂直於分子平面有6個p軌道，形成一個六中心六電子的離域大π鍵，如果一個碳形成了2個π鍵 ...
方法：確定中心原子的價層電子對數，檢視有幾對孤對電子，根據價層電子對互斥理論即可判定。
在成鍵過程中，由於原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同型別的原子軌道，即波函式，可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數目相等的新的原子軌道，這種軌道重新組合的過程稱為雜化。 ...
烷烴中，碳原子在成鍵時，能量相近的2s軌道中的一個電子躍遷到2pz軌道中，然後一個2s軌道和三個2p軌道進行雜化，形成四個能量相等的雜化軌道,稱為sp3。因為甲烷是正四面體結構，一個碳原子與四個氫原子相連，基態C原子中已配對的2s電子，一個電子到2p軌道中，生成4個sp3雜化軌道。 ...
雜化軌道理論是1931年由鮑林等人在價鍵理論的基礎上提出，它實質上仍屬於現代價鍵理論，但是它在成鍵能力、分子的空間構型等方面豐富和發展了現代價鍵理論。
乙烯含有兩個碳原子和四個氫原子，就碳原子而言，涉及其最外層的四條軌道，其中S軌道和兩條P軌道SP2雜化後形成在同一平面內的三條SP2軌道，剩下的那條P ...
乙炔中，碳是採用SP雜化，還有兩個P軌道沒有參與雜化，這樣每個C有兩條在一條直線上的SP雜化軌道和兩條與直線垂直的P軌道，形成乙炔時，碳和碳之間以SP軌道與SP軌道形成σ鍵，碳和氫之間，碳的SP和氫的S軌道形成σ鍵，碳氫在一條直線上,同時，兩個碳之間的兩個P軌道以肩並肩的形式從側面重疊成鍵，形成兩個π鍵， ...
水的雜化型別計算方法為：因為水的化學式是H₂O，1/2(6-2)=2，2+2=4，所以水是SP3雜化，水是由氫、氧兩種元素組成的無機物，無毒，在常溫常壓下為無色無味的透明液體。
水，包括天然水（河流、湖泊、大氣水、海水、地下水等），蒸餾水是純淨水，人工制水（透過化學反應使氫氧原子結合得到的水）。 ...
二氧化硫的雜化型別為sp²雜化（孤對電子數為1對），空間構型為V型。pH：2/3的二氧化硫溶於水生成亞硫酸（H2SO3），溶液的pH值變成2或3。25℃時二氧化硫在空氣中的擴散係數：1.15*e-5（m²/s）。
在常溫下，潮溼的二氧化硫與硫化氫反應析出硫。在高溫及催化劑存在的條件下，可被氫還原成為硫 ...