質子數決定原子核所帶的電荷數。質子數就是質子的數量，質子數的計算轉換方法是：質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數；質子數+中子數≈相對原子質量。
原子核又是由質子和中子組成的（不是分兩層）每一個質子帶一個單位正電荷，有多少個質子就帶多少單位正電荷，質子所帶的正電荷數就叫核電荷數，所以核電荷數=核內質子數，比如氧原子的“核電荷數”是8，也就是指明氧原子的質子數是8。
對於原子而言，質子數等於電子數，在化學變化中起作用的是電子，所以，在原子情況下，電子數相同，化學性質相同，即質子數相同時，是同一種元素；
在化學變化中，電子要轉移，數量會變化，而原子核不會變，即質子數不變，所以質子數決定元素的種類。
1、分子和原子所含的質子數可能相同。
2、具有相同質子數的單核微粒屬於同種元素,只有一個原子核。
3、分子、原子、離子具有相同質子數就不一定屬於同種元素。
4、10個質子的 CH4 NH3 H2O HF Ne。
5、9個質子的OH- F-。
6、11個質子的 Na+ NH4+。
氕即P，中子數為0，質子數為1，原子量為1，丰度為99、98%；
氘即D，又叫重氫，中子數為1，質子數為1，原子量為2，丰度0.016%；
氚即T，又叫超重氫，中子數為2，質子數為1，原子量為3，丰度0.004%。
氕、氘、氚都是氫的同位素。 ...
因為原子序數是元素週期表按原子核外電子數遞增的順序給元素編的號，存在規律：原子序數=核內質子數=核外電子數=核電荷數”；元素週期表中每一橫行叫週期；每一縱列叫族。所以原子序數等於質子數加電子數，遞增順序的話就需要加一。 ...
質子數相同的不一定是同種元素，因為元素是具有相同質子數一類原子的總稱，而在這裡並沒有強調原子這一概念，所以是不對的，有可能是分子與原子間質子數相同，如水分子與氨分子，與氖原子，質子數都是10個，還有原子與原子團如銨根離子與鈉原子，鈉離子都是質子數為11個的。
質子是一種帶1.6×10-19庫侖(C)正 ...
1、最外層的電子數決定元素的化學性質。如：稀有氣體原子的最外層電子數達到穩定結構，其化學性質穩定，金屬和非金屬原子的最外層電子數沒有達到穩定結構，故它們的化學性質活潑。
2、最外層電子數決定元素的最高正價或最低負價。如硫的最外層電子數為6，其最高正價為正6，最低負價為負2。
3、核外電子數決定原子 ...
質子數和中子數之和約等於相對原子質量。它們是可以互相計算求自己值的關係。
相對原子質量是其各種同位素相對原子質量的加權平均值。元素週期表中最下面的數字為相對原子質量。原子量最早是由英國科學家道爾頓提出來的。他說“同一種元素的原子有相同的重量，不同元素的原子有不同的重量。”在中文裡翻譯成了“原子量”。但 ...
有些元素原子的質子數和中子數是相同的，多數都在元素週期表的前面，比如碳，氮，氧，矽，磷等。還有許多元素的質子數和中子數並不相同，中子數比質子數多，比如鈉，質子數為11，中子數為12，所以原子量為23。
中子數即原子核中的中子數目，求法是相對原子質量減去質子數。中子(Neutron)是組成原子核的核子之 ...