路易斯結構式書寫步驟

　　1、對於簡單的分子或離子透過觀察即可確定，但對複雜的分子或離子，必須透過計算，知道分子中的鍵數和孤電子對數目。接下來進行原子排布，鏈狀分子中，一般電負性較小的原子居中，而H及電負性較大的原子（如O Cl）則處於端基的位置。依次排好所有各個原子的位置後，兩原子間以短線相連；孤對電子有一對“電子點”先從端基原子排起，依次到各個原子（每個原子周圍應有4對電子，H為1對）使其達到所計算的孤對電子數目。

　　2、路易斯結構（Lewis structures，又稱做Lewis 點影象, 電子點影象,Lewis 電子點式,Lewis 點結構，和電子點結構）是分子中原子和原子鍵結和標示孤對電子存在的影象。19世紀的化學家們創造了用元素符號加畫短棍“—”的形式來表明原子之間按“化學價”相互結合的結構式，原子間用“—”相連表示用了“1”價，如水的結構式為H-O-H；用“=”相連表示互用了“2價”，如二氧化碳的結構式為O=C=O,用“≡”相連則表示互用了“3價”，如氰化氫H-C≡N中的C≡N。

　　路易斯是美國物理化學家。從他的電子理論出發，他為酸鹼作出了更為廣泛的定義：可接受一個電子對的物質是酸，可給出一個電子對的物質是鹼，形成路易斯酸鹼理論。

　　路易斯酸是一種廣泛定義,能夠提供質子，或者能夠接受電子的全都是路易斯酸。甚至能讓電子向自身偏移的也可以認為是較弱的路易斯酸。例如,三氟化硼，按布倫斯特定義，它不是酸，但它的硼原子的外層只有六電子，可以接受電子對，所以它是個路易斯酸。

　　路易斯酸鹼理論，也稱廣義酸鹼理論、酸鹼電子理論，是1923年美國化學家吉爾伯特·牛頓·路易士提出的一種酸鹼理論，它認為：凡是可以接受外來電子對的分子、基團或離子為酸；凡可以提供電子對的分子、基團或離子為鹼。這種理論包含的酸鹼範圍很廣，但是，它對確定酸鹼的相對強弱來說，沒有統一的標度，對酸鹼的反應方向難以判斷。

　　凡是能夠接受外來電子對的分子、離子或原子團稱為路易斯酸，即電子對接受體，簡稱受體；凡是能夠給出電子對的分子、離子或原子團稱為路易斯鹼，即電子對給予體，簡稱給體。酸鹼反應是電子對接受