過氧化氫分解催化劑三種

　　過氧化氫分解的催化劑有：氯化鐵、二氧化錳、過氧化氫酶等。

　　過渡金屬的中間態陽離子均有催化過氧化氫分解的作用。

　　催化劑：催化劑自身的組成、化學性質和質量在反應前後不發生變化；它和反應體系的關係就像鎖與鑰匙的關係一樣，具有高度的選擇性。一種催化劑並非對所有的化學反應都有催化作用；某些化學反應並非只有唯一的催化劑。

　　1、碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水。

　　2、鹼式碳酸銅受熱分解為氧化銅、水、二氧化碳。

　　3、高錳酸鉀加熱分解為錳酸鉀、氧氣、二氧化錳。

　　4、高氯酸鉀不穩定分解產生氯氣、氧氣、水。

　　5、碳酸氫銨受熱分解為氨氣、水、二氧化碳。

　　分解反應：化學反應的常見的四大基本反應型別之一，是化合反應的逆反應。它是指一種物質分解成兩種或兩種以上單質或化合物的反應，是化合反應的逆反應。它是指一種化合物在特定條件下分解成兩種或兩種以上較簡單的單質或化合物的反應。

　　分解質因數有兩種方法：

　　1、相乘法。

　　寫成幾個質數相乘的形式（這些不重複的質數即為質因數），實際運算時可採用逐步分解的方式。

　　如：36=2*2*3*3，運算時可逐步分解寫成36=4*9=2*2*3*3或3*12=3*2*2*3。

　　2、短除法。

　　從最小的質數除起，一直除到結果為質數為止。分解質因數的算式的叫短除法。

　　每個合數都可以寫成幾個質數相乘的形式，其中每個質數都是這個合數的因數，把一個合數用質因數相乘的形式表示出來，叫做分解質因數。如30=2×3×5。分解質因數只針對合數。