是極性分子，因為過氧化氫的結構是呈現書本形狀的，極性分子一個分子內正負電荷中心不重合，並非直線型，受力是不均衡的，兩邊實則不對稱，所以是極性分子。
判斷極性分子和非極性分子的方法是：
極性分子一個分子內正負電荷中心不重合，而非極性分子內正負電荷中心是重合；
極性鍵存在於不同種元素間；
存在極性鍵的物質不一定是極性分子。
過氧化氫是極性分子的原因：
1、物質極性的判斷不能根據化學式判斷，要根據立體結構判斷；H-O-O-H不是平面結構；它是半開書頁型的，兩個O在書軸上，兩個氫分別和兩個O相連，但不在同一平面上，正負電荷中心不重合，有極性；
2、根據相似相容原理粗略判斷物質極性，過氧化氫極易溶於水，水是極性分子，所以過氧化氫也是極性分子。
判斷極性分子和非極性分子的最本質方法是：
1、極性分子一個分子內正負電荷中心不重合，而非極性分子內正負電荷中心是重合。
2、極性鍵存在於不同種元素間 。
3、存在極性鍵的物質不一定是極性分子。
1、分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分佈是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子分子一定為極性分子，極性鍵結合的多原子分子視結構情況而定如CH4就不是極性分子。
2、離子化合物，是由陰離子（Anion，帶負電）和陽離子（Cation，帶正電）組成，以本質上是庫侖力的離子鍵相結合的化合物。離子化合物通常熔點和沸點較高，熔融時或電離產生其組成離子的水溶液中時能導電。 大部分離子化合物在常溫下是固體，但也有一些常溫下存在於液態離子化合物，它們通常是一些含有複雜有機組份的鹽。注意液態離子化合物和離子化合物溶液的區別，後者中含有一些不具電性的分子。
二硫化碳分子屬於非極性分子。
極性分子是在以極性共價鍵結合的分子中，正、負電荷中心不重合而形成偶極的分子。分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分佈是不均勻不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子分子一定為極性分子，極性鍵結合的多原子分子視結構情況而定如甲烷分子就是非極性分子。 ...
乙烯是非極性分子。
乙烯：是由兩個碳原子和四個氫原子組成的化合物，兩個碳原子之間以雙鍵連線，存在於植物的某些組織、器官中，是由蛋氨酸在供氧充足的條件下轉化而成的。乙烯是合成纖維、合成橡膠、合成塑膠、合成乙醇的基本化工原料，也用於製造氯乙烯、苯乙烯、環氧乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸藥等，也是世界上產量最大 ...
NH3的結構是不對稱的，氨是一個氮原子與三個氫原子構成的四面體，不是正四面體，因此鍵能不可以抵消，所以是極性分子。判斷是不是極性，最本質是看化學鍵鍵能是否可以抵消。例如：CH4，它之所以是非極性分子，就以為它的空間結構是正四面體，C在中心位子，H在空間裡成對稱結構，鍵長鍵能大小相等。 ...
原因如下：
金剛石是原子晶體，熔點高達3550攝氏度，是硬度最大的單質，原子晶體中，組成晶體的微粒是原子，原子間的相互作用是共價鍵，共價鍵結合牢固，原子晶體的熔、沸點高，硬度大，不溶於一般的溶劑，多數原子晶體為絕緣體，例如如矽、鍺等是優良的半導體材料，原子晶體中不存在分子，用化學式表示物質的組成，單質 ...
取向力一定且只能存在於極性分子。
取向力又稱定向力，是極性分子與極性分子之間的固有偶極與固有偶極之間的靜電引力，又叫定向力。因為兩個極性分子相互接近時，同極相斥，異極相吸，使分子發生相對轉動，極性分子按一定方向排列，並由靜電引力互相吸引。當分子之間接近到一定距離後，排斥和吸引達到相對平衡，從而使體系能 ...
判斷是否是極性分子，最本質是看化學鍵鍵能否可以抵消。氨氣的結構是不對稱的，氨是一個氮原子與3個氫原子構成的四面體，但不是正四面體，因此鍵能不可以抵消，所以是極性分子。
分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分佈是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子。原子間以共價鍵結合，分子裡電荷分佈均勻 ...
極性分子：水分子、一氧化氮分子、一氧化碳分子、硫化氫分子、二氧化氮分子、二氧化硫分子、氯化硫分子、氨氣分子、過氧化氫分子、氯化銨分子等；
非極性分子：氯氣分子、氫氣分子、氧氣分子、氮氣分子、二氧化碳分子、二硫化碳分子、氟化硼分子、磷分子、乙烯分子、三氧化硫分子等。 ...