初中化學學習了四大反應型別：化合，置換，分解，複分解。還原反應不屬於這四種基本反應型別。還原反應除了複分解反應外，和其他三個化學反應都有交叉。
反應的本質是氧化數有變化，即電子有轉移。氧化數升高，即失電子的半反應是氧化反應；氧化數降低，得電子的反應是還原反應。氧化數升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑。
中和反應一定是複分解反應，但是複分解反應不一定是中和反應。基本反應型別包括：化合反應、分解反應、複分解反應、置換反應、其他型別等，中和反應屬於複分解反應的特殊情況。在中和反應中酸和鹼互相交換組分，生成鹽和水。
中和反應的具體原理
溶於水後在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子。例如HCl被電離成氫離子(H+)和氯離子(Cl-)，而NaOH被電離成鈉離子(Na+)和氫氧根離子(OH-)。氫離子和氫氧根離子結合成極難被電離的水，所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。鈉離子和氯離子在溶液中依然處於被電離的狀態並不結合。但是生成物是NaCl。所以中和反應的實質就是酸與鹼作用生成鹽和水的反應。
反應現象:黑色粉末逐漸變紅色，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。
該反應是單質和化合物反應生成另外的單質和化合物，屬於置換反應。同時在這個反應裡，氧化銅失去氧而變成單質銅。這種含氧化合物裡的氧被奪去的反應，叫做還原反應。其中碳是還原劑。木炭是使氧化銅還原為銅的物質，它具有還原性。
二氧化碳和氫氣在適當條件下反應可以生成甲醇。二氧化碳，是空氣中常見的溫室氣體，是一種氣態化合物，一個二氧化碳分子由兩個氧原子與一個碳原子透過共價鍵構成。常溫常壓下，氫氣是一種極易燃燒，無色透明、無臭無味的氣體。氫氣是世界上已知的密度最小的氣體。氫氣的密度只有空氣的十四分之一，即在0攝氏度時，一個標準大氣壓 ...
鐵和硫氰化鉀反應是可逆反應，對峙反應也稱可逆反應。在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，叫做可逆反應(reversiblereaction)。絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下並非可逆反應，而改變條件（如將反應物置於密閉環境中、高溫反應等等）會變成可逆反應。
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銣與氯氣反應不需要點燃。氯氣，化學式為Cl₂。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性，密度比空氣大，可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如二硫化碳和四氯化碳），易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。
銣(Rb)是一種的銀白色輕金屬。質軟而呈蠟狀 ...
氯氣和水反應是可逆反應，而且反應的方向性和體系的酸鹼度有密切的關係，在鹼性條件下，反應向正反應方向移動，這是由於OH-離子的中和作用。而在酸性條件下，反應方向是逆向移動。在中性條件，Cl2和H2O的作用關係實際上是比較複雜的，既有Cl2的水合作用也有Cl2的水解作用，這個作用和溫度有一定的關係，在低溫條件 ...
中和反應一定是放熱反應，這是由中和反應本身的特性決定的。H+遇到A-結合由不穩定態轉變成穩定態。離子的勢能減少，伴隨能量釋放。這裡的A-指負離子基。1.所有的燃燒反應都是放熱反應。2.活潑金屬與酸的反應都是放熱反應。3.中和反應都是放熱反應。
放熱反應的型別燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬 ...
體現二氧化硫強還原性的反應：
二氧化硫與氯溴碘反應，生成硫酸與鹵化氫；二氧化硫與高錳酸鉀，重鉻酸鉀可發生氧化還原反應；二氧化硫與過氧化氫反應生成硫酸；一般的，在二氧化硫參加的氧化還原反應在中，除了與硫化氫的反應之外，其他的都充當還原劑，一般氧化成正6價態，常見為硫酸鹽，硫酸，三氧化硫形式。 ...
具體原因如下：
1、化學變化也叫化學反應，分解反應和化合反應是化學反應的基本型別，當然是化學變化。
2、從分解反應(一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應)和化合反應(有兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應)的概念也可以看出有新物質生成，這也說明是化學變化。 ...