那個原子個數怎麼算的

　　原子個數等於物質的量乘以阿伏伽德羅常數。

　　物質的量是指量度一定量粒子的集合體中所含粒子數量的物理量。物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一，在國際單位制中，物質的量的符號為n。它是把微觀粒子與宏觀可稱量物質聯絡起來的一種物理量。其表示物質所含粒子數目的多少。

　　阿伏伽德羅常數是物理學和化學中的一個重要常量，符號為NA。一般計算時它的數值取6.02乘以10的23次方或6.022乘以10的23次方。它的正式的定義是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的數量。歷史上，將碳12選為參考物質是因為它的原子量相當精確。阿伏伽德羅常數因義大利化學家阿伏伽德羅得名。現在此常數與物質的量緊密相關，摩爾作為物質的量的國際單位制基本單位，被定義為所含的基本單元數為阿伏伽德羅常數，其中基本單元可為任何一種物質。

　　原子個數就是分子個數乘以每個分子中原子的個數。比如水分子中有兩個氫一個氧。

　　原子由帶正電荷的原子核和在原子核的庫侖場中運動的帶負電的電子組成。是化學元素最小組成單元，是組成分子和物質的基本單元，它具有該元素的化學性質。原子數即原子的數目。

　　原子指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。但在物理狀態中可以分割。原子由原子核和繞核運動的電子組成。原子構成一般物質的最小單位，稱為元素。已知的元素有118種。因此具有核式結構。

　　舉例：在標準狀況下，有二氧化碳氣體33.6升，問33.6升二氧化碳的物質的量、分子數、原子數是：

　　物質的量n=33.6/22.4=1.5mol分子數=1.5NA原子數=1.5NA（CO2）=1.5NA（1+2）=4.5NA。

　　原子的摩爾質量數值上等於相對原子質量，原子的物質的量等於原子的質量除以原子的摩爾質量,數值上就是質量比除以各原子相對原子質量。所以原子的物質的量數值上就是質量比除以各原子相對原子質量，所以原子的物質的量之比等於各元素的質量比除以相對原子質量之比。原子個數等於阿伏加德羅常數乘以原子物質的量,所以原子個數比等於各元素的質量比除以各原子相對原子質量之比。