配位化合物的基本結構

　　配位化合物的基本結構有多種，最常見的為八面體、四面體以及平面正方形。

　　配位化合物的構型由配位數所決定，也就是化合物中心原子周圍的配位原子個數。配位數與金屬離子和配體的半徑、電荷數和電子構型有關，一般在2至9之間，鑭系元素和錒系元素的配合物中常會出現10以上的配位數。把圍繞中心原子的配位原子看作點，以線連線各點，就得到配位多面體。

　　配位化合物簡稱配合物，也叫錯合物、絡合物，為一類具有特徵化學結構的化合物；

　　配位化合物由中心原子或離子和圍繞它的稱為配位體的分子或離子，完全或部分由配位鍵結合形成。凡是含有配位單元的化合物都稱做配位化合物。研究配合物的化學分支稱為配位化學。配合物是化合物中較大的一個子類別，廣泛應用於日常生活、工業生產及生命科學中，它不僅與無機化合物、有機金屬化合物相關連，並且與現今化學前沿的原子簇化學、配位催化及分子生物學都有很大的重疊。

　　不是。

　　配位化合物一般指由過渡金屬的原子或離子（價電子層的部分d軌道和s、p軌道是空軌道）與含有孤對電子的分子（如CO、NH3、H2O)或離子（如Cl-、CN-、NO2-等）透過配位鍵結合形成的化合物。

　　顯然含有配位鍵的化合物就不一定是配位化合物，如硫酸及銨鹽等化合物中儘管有配位鍵，但由於沒有過渡金屬的原子或離子，故它們也就不是配位化合物。當然含有過渡金屬離子的化合物也不一定是配位化合物，如氯化鐵、硫酸鋅等化合物就不是配位化合物。