配合物中配位數由什麼決定

　　配位數指在配位化合物中直接與中心原子連線的配體的原子數目。

　　決定因素：

　　1、中心原子的最高配位數決定於它在週期表中的周次。在週期表內，第1週期元素的最高配位數為2，第2週期元素的最高配位數為4，第3週期為6，以下為8、10。最高配位數是指在配合物中，中心原子周圍的最高配位原子數，實際上一般可低於最高數；

　　2、中心原子的電荷高，配位數就大；

　　3、根據價鍵理論的觀點，中心原子成鍵軌道的性質決定配位數，而中心原子的電子構型對參與成鍵的雜化軌道的形成很重要；

　　配位數就是離晶胞裡一個金屬原子最近的原子數。簡單晶胞是6，上下左右前後。體心晶胞是8個，你看體內那個，八個頂角離他最近就是8，面心晶胞比較難數，是12個，你多畫幾個並排的前後的，你會發現是12個等同且最短距離的原子。

　　配位數，配位化學中是指化合物中中心原子周圍的配位原子個數，此概念首先由阿爾弗雷德·維爾納在1893年提出。配位數通常為2-8，也有高達10以上的，如鈾和釷的雙齒簇狀硝酸根離子U(NO3)6、Th(NO3)6，及研究的PbHe15離子，該離子中鉛的配位數至少為15。

　　配位鍵的穩定性：

　　與金屬離子和配體有關。由於配合物的生成主要是在荷正電的金屬離子和配體陰離子或偶極分子之間進行的，金屬離子的離子勢（陽離子電荷與其半徑之比）愈大，相同配體的配合物愈穩定。配合物的穩定性還與配體陰離子的可極化性有關。在一定限度內，陰離子的可極化性愈大，配體也愈易成為電子給體。例如，對於第四周期從Mn到Zn的二價金屬離子，其配合物穩定性按FP次序變化。

　　影響配合物穩定性的還有螯合作用，即雙齒以上的配體在多於一個的位置上與金屬離子連線成環。通常，螯合程度增加時，配合