配位化合物是由過渡金屬的原子或離子與含有孤對電子的分子或離子透過配位鍵結合形成的化合物。
配體提供的孤對電子進入了中心離子的空原子軌道，使得配體與中心離子共享這兩個電子。配位鍵的形成經歷了三個過程：激發、雜化和成鍵，其中雜化也稱軌道雜化，是能量相近的原子軌道線性組合成為等數量且能量簡併雜化軌道的過程。
配位化合物是由過渡金屬的原子或離子與含有孤對電子的分子或離子透過配位鍵結合形成的化合物。
配體提供的孤對電子進入了中心離子的空原子軌道，使得配體與中心離子共享這兩個電子。配位鍵的形成經歷了三個過程：激發、雜化和成鍵，其中雜化也稱軌道雜化，是能量相近的原子軌道線性組合成為等數量且能量簡併雜化軌道的過程。
配合物組成較複雜,需按統一的規則命名，根據1980年中國化學會無機專業委員會制訂的漢語命名原則，簡要介紹如下；
1、命名配離子時，配位體的名稱放在前，中心原子名稱放在後；
2、配位體和中心原子的名稱之間用“合”字相連；
3、中心原子為離子者，在金屬離子的名稱之後附加帶圓括號的羅馬數字，以表示離子的價態；
4、配位數用中文數字在配位體名稱之前；
5、如果配合物中有多種配位體，則它們的排列次序為：陰離子配位體在前，中性分子配位體在後，無機配位體在前，有機配位體在後，不同配位體的名稱之間還要用中圓點分開。
如果配體足夠強，使得n-1的d軌道中電子產生重排，那在雜化過程中就會有n-1的d軌道參與其中，即形成d2sp3的雜化軌道，因為這樣形成的化合物更為穩定。反之則是nd軌道參與雜化，所需能量更小，但穩定性也低一些。首先由中心原子的配位數和整體對稱性判斷雜化型別。比如直線sp，平面三角sp2，四面體sp3，三角雙錐sp3d或dsp3，八面體sp3d2或d2sp3。sp3d2和d2sp3的區別在參與的d軌道是s和p的前面的還是後面的。比如硫酸根中的硫，雜化的軌道是3s3p3d，於是就叫sp3d2雜化，又比如Fe3O4尖晶石相中氧八面體中的鐵，雜化的軌道是3d4s4p，就說它是d2sp3雜化。