酸式鹽是酸部分被中和的產物,若繼續與鹼反應,有的屬純中和;有的在中和的同時伴有沉澱,氣體等產生;同時由於反應條件、物質的量的不同,則實際參加反應的離子也不同。下面就酸式鹽與鹼反應的離子方程式的型別及寫法歸納如下:
1、酸鹼中和型
酸式鹽與鹼反應如果純酸鹼中和反應,則離子方程式比較簡單;
2、中和沉澱型
與反應物的量無關:無論參加反應的量比如何,從離子配比來看既恰好中和又恰好沉澱,則離子方程式是唯一的。
與反應物的量有關:反應物的量不同,從組
酸式鹽是酸部分被中和的產物,若繼續與鹼反應,有的屬純中和;有的在中和的同時伴有沉澱,氣體等產生;同時由於反應條件、物質的量的不同,則實際參加反應的離子也不同。下面就酸式鹽與鹼反應的離子方程式的型別及寫法歸納如下:
1、酸鹼中和型
酸式鹽與鹼反應如果純酸鹼中和反應,則離子方程式比較簡單;
2、中和沉澱型
與反應物的量無關:無論參加反應的量比如何,從離子配比來看既恰好中和又恰好沉澱,則離子方程式是唯一的。
與反應物的量有關:反應物的量不同,從組
1、酸和鹼互相交換成分,生成鹽和水的反應.叫中和反應,中和反應屬於複分解反應。
2、中和反應的實質是:H+和OH-結合生成水(H2O)。酸+鹼→鹽+水 例如HCl+NaOH=NaCl+H2O。
3、注意:有鹽和水生成的反應,不一定是中和反應,如:2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O
4、所以只要酸鹼發生了反應就叫中和,不管進行到何種程度。
1、二氧化碳與鹼反應方程式:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或CO2+NaOH=NaHCO3。
2、氫氧化鈉(強鹼)與少量二氧化碳反應時,方程式如下:2NaOH + CO? == Na?CO? + H?O。
3、繼續通入二氧化碳,因為Na?CO?中的碳酸根離子在水中水解,生成了碳酸氫根離子,而CO?溶於水後,生成了H?CO?,其中的氫離子促進了碳酸根離子的水解,隨著反應的不斷。
4、二氧化碳一般可由高溫煅燒石灰石或由石灰石和稀鹽酸反應制得,主要應用於冷藏易腐敗的食品(固態)、作致冷劑(液態)、製造碳化軟飲料(氣態)和作均相反應的溶劑(超臨界狀態)等。 關於其毒性,研究表明:低濃度的二氧化碳沒有毒性,高濃度的二氧化碳則會使動物中毒。