酸與鹼的中和反應化學方程式

　　1、鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O。

　　2、鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O。

　　3、鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 。

　　4、鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O。

　　5、鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O。

　　6、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O。

　　7、硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O。

　　8、硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O。

　　9、硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O。

　　10、硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O。

　　11、硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O。

　　1、酸和鹼互相交換成分,生成鹽和水的反應.叫中和反應，中和反應屬於複分解反應。

　　2、中和反應的實質是：H+和OH-結合生成水（H2O）。酸+鹼→鹽+水 例如HCl+NaOH=NaCl+H2O。

　　3、注意：有鹽和水生成的反應,不一定是中和反應，如：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O

　　4、所以只要酸鹼發生了反應就叫中和,不管進行到何種程度。

　　1、2Al+6H20===2Al(OH)3+3H2(加熱）。

　　2、鋁是銀白色輕金屬。有延展性。商品常製成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮溼空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，併發出眩目的白色火焰。

　　3、易溶於稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶於水。相對密度2.70。熔點660℃。沸點2327℃。鋁元素在地殼中的含量僅次於氧和矽，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素。

　　4、航空、建築、汽車三大重要工業的發展，要求材料特性具有鋁及其合金的獨特性質，這就大大有利於這種新金屬鋁的生產和應用。 應用極為廣泛。