酸與鹽反應的方程式

　　常用的鹽與酸的反應有以下幾種：

　　1、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl+HO+CO↑

　　2、碳酸鈉與稀鹽酸反應:NaCO3+2HCl===2NaCl+HO+CO↑

　　3、碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+HO+CO↑

　　4、鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO

　　5、硫酸和碳酸鈉反應：NaCO3+HSO4===NaSO4+HO+CO↑

　　6、硫酸和氯化鋇溶液反應：HSO4+BaCl====BaSO4↓+2HCl

　　酸與鹽反應生成另一種酸和另一種鹽。酸的水溶液中電離時產生的陽離子都是氫離子的化合物。可分為無機酸和有機酸。酸鹼質子理論認為能釋放出質子的物質總稱為酸。路易斯酸鹼理論認為親電試劑或電子受體都是路易斯酸。

　　酸的反應

　　1、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3＋2HCl＝＝＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

　　2、碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3＋2HCl＝＝＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

　　3、碳酸鎂與稀鹽酸反應：MgCO3＋2HCl＝＝＝MgCl2＋H2O＋CO2↑

　　4、鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl＋AgNO3＝＝＝AgCl↓＋HNO3

　　5、硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3＋H2SO4＝＝＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑

　　6、硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4＋BaCl2＝＝＝＝BaSO4↓＋2HCl

　　1、酸和鹼互相交換成分,生成鹽和水的反應.叫中和反應，中和反應屬於複分解反應。

　　2、中和反應的實質是：H+和OH-結合生成水（H2O）。酸+鹼→鹽+水 例如HCl+NaOH=NaCl+H2O。

　　3、注意：有鹽和水生成的反應,不一定是中和反應，如：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O

　　4、所以只要酸鹼發生了反應就叫中和,不管進行到何種程度。