1、滴定管水洗後，未用標準液潤洗。分析：因標準液被附在滴定管內壁的水稀釋了，且標準液的濃度不變，故消耗的標準液體積增多，所以滴定結果偏高；
2、滴定管水洗後，未用待測液潤洗。分析：因待測液被附在滴定管內壁的水稀釋了，故消耗的標準液體積減少，所以滴定結果偏低；
3、盛標準液的滴定管滴定前有氣泡，滴定後無氣泡。分析：讀出來的標準液體積為實際消耗的標準液體積加上氣泡體積，故消耗的標準液體積讀數偏大，所以結果偏高；
4、錐形瓶用蒸餾水水洗後又用待測液潤洗。分析：因錐形瓶瓶內壁附著有待測液，故錐形瓶內的待測液增多，消耗的標準液增多，所以結果偏高；
5、錐形瓶水洗後未乾燥就加入待測液，或滴定過程中向錐形瓶內加少量水。分析：實際參與中和反應的待測液的總量不變，實際消耗的標準液也不變，故對結果無影響。
實驗儀器：酸式滴定管、鹼式滴定管、酸鹼滴定、滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶、一定規格的容量瓶。
酸鹼中和滴定，是用已知物質量濃度的酸（或鹼）來測定未知物質的量濃度的鹼（或酸）的方法叫做酸鹼中和滴定。實驗中甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸鹼指示劑來判斷是否完全中和。
酸鹼中和滴定誤差分析:
1、滴定管水洗後，未用標準液潤洗。因標準液被附在滴定管內壁的水珠稀釋了，故消耗的標準液體積多了，所以結果偏高。
2、滴定管水洗後，未用標準液潤洗。因待測液被附在滴定管內壁的水珠稀釋了，故消耗的標準液體積少了，所以結果偏低。
3、錐形瓶用蒸餾水水洗後又用待測液潤洗。因瓶內壁附著待測液，故錐形瓶內的待測液多了，消耗的標準液也多，所以結果偏高。
4、錐形瓶水洗後未乾燥就加入待測液或滴定過程中向錐形瓶內加水。實際參與中和反應的待測液的總量沒變，實際消耗的標準酸液也就不變,故結果不變。
拓展:
酸鹼中和滴定實驗的原理:有些有機染料在不同的酸鹼性溶液中能顯示不同的顏色。於是，人們就利用它們來確定溶液的pH。這種藉助其顏色變化來指示溶液pH的物質叫做酸鹼指示劑。
以標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液為例：
1、洗滌：錐形瓶內用蒸餾水洗滌，不能用待測溶液潤洗，酸式、鹼式滴定管先用蒸餾水洗滌，再用所盛溶液潤洗2至3次，洗滌的原則是少量多次，洗滌方法是將滴定管橫放慢慢轉動，洗淨的標準時管內壁不掛水珠；
2、取液：向酸式滴定管中注入標準鹽酸至0刻度以上，調節液麵至0或0以下 ...
用蒸餾水洗滴定管，驗漏。用標準試劑與待測試劑潤洗滴定管加入試劑。酸式滴定管採用快速放液的方法除去下面的氣泡。鹼式滴定管將尖嘴口向上，擠壓玻璃珠的方法除去氣泡，記下示數。從鹼式滴定管放出20ml氫氧化鈉溶液到錐形瓶中，滴加幾滴酚酞，顯紅色。控制酸式滴定管向錐形瓶逐滴滴加硫酸，右手控制旋塞，左手震盪錐形瓶，眼 ...
酚酞是指示劑，一般地加入2-3滴即可，加多了會影響測試結果，一般使測得結果偏高。
1、指示劑用量過多，還會影響變色的敏銳性。
2、指示劑是有機弱酸或有機弱鹼，能和H+或OH-反應。加入指示劑過多時，滴定需要消耗的H+或OH-也變多，會使所測溶液的濃度計算值偏大。 ...
酸鹼中和滴定，是用已知物質量濃度的酸或鹼來測定未知物質的量濃度的鹼或酸的方法叫做酸鹼中和滴定。
實驗中甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸鹼指示劑來判斷是否完全中和。酸鹼中和滴定是最基本的分析化學實驗，也是普通高中化學的必修課程。
排空氣泡的方法：
酸式滴定管中，轉動磨口活塞，放下液體，排空氣泡。
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酸鹼中和滴定中錐形瓶用於盛放待測溶液。
錐形瓶：一種化學實驗室常見的玻璃儀器，由德國化學家理查·鄂倫麥爾於1861年發明。是硬質玻璃製成的縱剖面呈三角形狀的滴定反應器。口小、底大，有利於滴定過程進行振盪時，反應充分而液體不易濺出。該容器可以在水浴或電爐上加熱。外觀呈平底圓錐狀，下闊上狹，有一圓柱形頸部 ...
選擇需要遵循的原則如下：
1、指示劑變色範圍全部或部分落在滴定突躍範圍內。
2、指示劑變色要明顯。
3、滴定終點時與指示劑變色範圍相一致。
選擇指示劑的情況一般有如下三種：
1、強酸弱鹼：甲基橙；
2、強鹼弱酸：酚酞；
3、強酸強鹼：酚酞或甲基橙。 ...
一般液體都是凹液麵，具體步驟如下：
手捏住滴定管的上端，使滴定管垂直；平視；視線要與凹液麵相切；滴定管的最上端是0 刻度，實驗中先讀出初始讀數，精確到小數點後兩位，也就是讀到0.1ml還要估讀一位；滴定完成後，再進行讀數；最後用完成後的讀數減去初始讀數，就是滴定所消耗的量。 ...