醋酸鈉和鹽酸溶液可以反應的原因是強酸制弱酸的原理。
鹽酸是一種強酸，在溶劑裡能夠完全電離，而醋酸鈉是一種弱酸鹽，不能完全電離，當鹽酸和醋酸鈉反應時，鹽酸電離出的大量的氫離子使得化學平衡向生成醋酸分子的方向移動，生成了醋酸和氯化鈉。
1、過氧化鈉的熱穩定性好，可加熱到熔融狀態而不分解，但是遇到水會反應，放出氧氣。
2、過氧化鈉和氫氣如果在真空條件下即使加熱也不會反應，反應是因為空氣中的氧氣與氫氣燃燒反應產生的水與過氧化鈉再發生反應，放出氧氣。
鈉與鹽溶液反應，首先和水，由於鹽中電離出的金屬離子都是水合離子，即金屬離子被水分子包圍著，鈉必須要先和水接觸，才能和金屬離子接觸。所以鈉先和水電離出的氫離子發生反應，產生氫氧化鈉。
而此時分不同情況再進行討論，如果此時氫氧化鈉不能再和溶液中的離子反應，比如鹽溶液是氯化鈉溶液，此時反應就會停止；而如果溶液中還有能和氫氧化鈉反應的物質，比如鹽溶液是硫酸銅溶液，就會再與銅離子發生反應，所以在分析時要連帶隨後的反應一起分析。
氫氧化銅是一種藍色絮狀沉澱，難溶於水，受熱分解，微顯兩性，溶於酸、氨水和氰化鈉，易溶於鹼性甘油溶液中。鈉是一種金屬元素，在週期表中位於第3週期，是鹼金屬元素的代表，質地柔軟，能與水反應生成氫氧化鈉，放出氫氣，化學性質較活潑。鈉元素以鹽的形式廣泛的分佈於陸地和海洋中，鈉也是人體肌肉組織和神經組織中的重要成分 ...
鈉與水反應也好，與鹽酸反應也好，其實就是和氫離子反應，所以，氫離子濃度越大反應越劇烈。而對於高中學生來說，理解為鈉和鹽酸先反應就可以了。鈉在酸的水溶液中是先與酸反應的這個問題涉及到電離的問題。Na無論與水還是與酸，發生的反應都是與溶液中H+的反應，就看是誰提供了H+多；酸易於電離，所以首先與酸反應；若水的 ...
1、過氧化鈉先和水反應，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 然後NaOH再和稀鹽酸反應，NaOH+HCl=NaCl+H2O。
2、兩個方程式加到一起，即總方程式：2Na2O2+2HCl=2NaOH+2NaCl+O2↑ 2Na2O2+4HCL+2H2O= 4NaCL +4H2O+O2，實際是過氧 ...
氯苯與氫氧化鈉的醇溶液反應。
氯苯與氫氧化鈉的醇溶液反應反應原理：
氯苯與氫氧化鈉的醇溶液反應是一個典型的消去反應。反應時，鹵代烴的滷原子與相鄰碳上的氫脫去，形成氫鹵酸，被氫氧化鈉醇溶液吸收。酸鹼中和，使反應進行，提高原子利用率。 ...
二氧化硫與氯化鋇溶液不能反應。氯化鋇溶液，無色透明的液體，由鋇離子與氯離子構成，化學式BaCl2，可以用來檢驗物質。工業上可用作生產氯氣和緩解汙染酸都能與氯化鋇溶液反應生成白色沉澱。除了鹽酸，硝酸。
二氧化硫（化學式SO2）是最常見、最簡單、有刺激性的硫氧化物。大氣主要汙染物之一。火山爆發時會噴出該氣 ...
1、因為根據金屬活動順序表，銅排在氫後面，排在氫後面的金屬不和酸反應（當然也有特例：如銅可以和硝酸反應，但這不是因為硝酸的酸性，而是它的強氧化性。大多數情況可以看金屬的順序在不在氫的後面而決定它能不能和酸反應），所以銅是不和鹽酸反應的；
2、按照金屬活動順序表，銅是可以和銀離子反應的，但是由於氯化銀在 ...
濃鹽酸與活潑金屬的反應比稀鹽酸與活潑金屬的反應要快，要劇烈。 濃鹽酸的濃度並不高，通常最高只可達百分之37、5，所以濃鹽酸中存在氫離子，與活潑金屬就能反應了。
氯化氫氣體的水溶液。六大無機強酸[硫酸、硝酸、鹽酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸之一，也是無機化工中常說的“三酸”之一。鹽酸為無色液體，在空氣中產生 ...