量筒為什麼不能溶解固體物質

　　量筒是不耐熱的，固體溶解放熱，很容易使量筒損壞甚至破裂。溶解固體配製溶液需在燒杯中進行。

　　量筒的壁比較薄，讀數能夠更為準確。量筒不能用作反應容器，如果反應有溫度變化量筒的刻度就會熱脹冷縮使它原本的刻度變得不準，不能用來溶解物質也是這個道理，有些物質溶解過程中是可能有溫度變化，而且有些物質還會和水反應。

　　實際上量筒的刻度並不十分精確，容量瓶、移液管之類才很精確。

　　一方面決定於物質（指的是溶劑和溶質）的本性；另一方面也與外界條件如溫度、壓強、溶劑種類等有關。在相同條件下，有些物質易於溶解，而有些物質則難於溶解，即不同物質在同一溶劑裡溶解能力不同。

　　通常把某一物質溶解在另一物質裡的能力稱為溶解性。例如，糖易溶於水，而油脂不溶於水，就是它們對水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。在未註明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。如20℃時，食鹽的溶解度是36克，氯化鉀的溶解度是34克。這些資料可以說明20℃時，食鹽和氯化鉀在100克水裡最大的溶解量分別為36克和34克；也說明在此溫度下，食鹽在水中比氯化鉀的溶解能力強。通常把在室溫(20°C)下，溶解度在10g/100g水以上的物質叫易溶物質，溶解度在1~10g/100g水叫可溶物質，溶解度在0.01g~1g/100g水的物質叫微溶物質，溶解度小於0.01g/100g水的物質叫難溶物質。可見溶解是絕對的，不溶解是相對的。

　　廣義的溶解：超過兩種以上物質混合而成為一個分子狀態的均勻相的過程稱為溶解。

　　狹義的溶解：一種液體對於固體或液體或氣體產生化學反應，使其成為分子狀態的均勻相的過程稱為溶解。

　　一種物質分散於另一種物質中成為溶液的過程，即溶質分散於溶劑成為溶液。

　　食鹽或蔗糖溶解於水而成水溶液。

　　溶液並不一定為液體，可以是固體、液體、氣體。比如均勻的合金和空氣都可以稱為溶液。當兩種物質互溶時，一般把質量大的物質稱為溶劑。