金屬和酸的反應屬於置換反應型別，置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應型別之一，包括金屬與金屬鹽的反應及金屬與酸的反應等。置換反應是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。通常認為置換反應都是氧化還原反應，但特殊的置換反應如屬羰基化合物間的置換則不是氧化還原反應，從而得到氧化還原反應不一定為置換反應，置換反應一定為氧化還原反應。
金屬和酸的反應屬於置換反應型別，置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應型別之一，包括金屬與金屬鹽的反應及金屬與酸的反應等。置換反應是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。通常認為置換反應都是氧化還原反應，但特殊的置換反應如屬羰基化合物間的置換則不是氧化還原反應，從而得到氧化還原反應不一定為置換反應，置換反應一定為氧化還原反應。
是放熱反應，中和反應、金屬與酸反應、燃燒反應、一般反應物的能量高於生成物都是放熱反應。原因是金屬單質和酸的能量大於反應後產生的鹽和水的能量，將多餘的能量以熱放出。
放熱反應燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應多數化合反應是放熱的，但是要注意高壓下石墨轉變成金剛石也是放熱反應，儘管常壓下是相反的。多數分解反應是吸熱的，但均不能絕對化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見的放熱反應。
能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，酸鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，爆炸反應全是放熱反應，在具體判斷中往往要結合記憶中的事實來進行。放熱反應的逆反應一定是吸熱反應。
常見的放熱反應1、所有燃燒或爆炸反應
2、酸鹼中和反應
3、多數化合反應
4、活潑金屬與水或酸生成H2的反應
5、大部分氧化還原反應
金屬置換出非金屬：如12Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。
非金屬置換出金屬在幹態條件下反應：如H2＋CuO=Cu＋H2O，同理鍊鐵發生反應：3C＋2Fe2O3=4Fe＋3CO2。
非金屬置換出非金屬：1、鹵素間的置換反應： 如Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2。
置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應型別之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應