鈉與水反應原理與解釋

　　鈉與水反應原理有：

　　1、金屬鈉置於水中後，鈉浮在水面上。

　　2、鈉在水面上迅速遊動，並有輕微的嘶嘶聲。

　　3、鈉融成一個光亮的小球。

　　4、反應後溶液中滴入酚酞，溶液變紅。

　　5、生成的氣體可點燃，有爆鳴聲。

　　離子方程式：2Na＋2H₂O=2Na＋＋2OH－＋H₂↑。

　　鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。因此，鈉的化學性質非常活潑，能夠和大量無機物，絕大部分非金屬單質反應和大部分有機物反應，在與其他物質發生氧化還原反應時，作還原劑，都是由0價升為+1價（由於ns1電子對），通常以離子鍵和共價鍵形式結合。金屬性強，其離子氧化性弱。

　　金屬鈉浮在水面上、熔成閃亮的小球、四處遊動、發出嘶嘶的響聲，加入酚酞試劑，溶液變紅。因為鈉與水反應非常劇烈，放出大量的熱，高溫環境下，氫氣與空氣接觸，燃燒產生火花。鈉與水反應生成氫氧化鈉，呈鹼性，使酚酞試劑變紅。

　　鈉元素鈉是一種化學元素，它的化學符號是Na，它的原子序數是11。鈉單質不會在地球自然界中存在，因為鈉在空氣中會迅速氧化，並與水產生劇烈反應，所以只能存在於化合物中。

　　鈉的性質鈉是銀白色立方體結構金屬，新切面有銀白色光澤，在空氣中氧化轉變為暗灰色。質軟而輕，密度比水小，在-20℃時變硬，遇水劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣併產生大量熱量並使自身熔化，量多時會導致自燃或爆炸。在空氣中，燃燒時發亮黃色火焰。

　　鈉遇乙醇也會反應，跟乙醇的羥基反應生成氫氣和乙醇鈉，同時放出熱量，反應劇烈程度較水平緩。能與鹵素和磷直接化合。能還原許多氧化物成元素狀態，也能還原金屬氯化物。溶於液氨時成藍色溶液。

　　光氣與水反應原理如下：

　　1、在酸性條件下，光氣與水不反應；

　　2、.在中性條件下，光氣與水不反應；

　　3、在鹼性條件下，COCl2和NaOH反應生成NaCl、H2O和Na2CO3；

　　4、光氣：又稱碳醯氯無色氣體、有毒、微溶於水 ，並逐漸水解，水解液是化學反應。