鈍化反應有哪些

　　2Fe+4H2SO4=Fe2（SO4）3+SO2+2H2O，2Zn+4H2SO4=Zn2(SO4)3+SO2+2H2O。鐵、鋁在稀HNO3或稀H2SO4中能很快溶解，但在濃HNO3或濃H2SO4中溶解現象幾乎完全停止了，碳鋼通常很容易生鏽，若在鋼中加入適量的Ni、Cr，就成為不鏽鋼了。

　　金屬或合金受一些因素影響，化學穩定性明顯增強的現象，稱為鈍化。由某些鈍化劑（化學藥品）所引起的金屬鈍化現象，稱為化學鈍化。如濃HNO3、濃H2SO4、HClO3、K2Cr2O7、KMnO4等氧化劑都可使金屬鈍化。

　　常見的主訴為持續性頭痛，沉重感，帶緊箍咒感；頭腦暈暈沉沉，記憶力減退；失眠，入睡困難，易醒，早醒，多夢；周身疼痛，包括頸、肩、背、腰痛；出汗、心悸、發冷，胸悶、胸痛、窒息感、心動過速、面手發麻等。還有的患者有部位不定的疼痛，燒灼感、沉重感、緊束感、腫脹感等。

　　它是指一種體驗和表述軀體不適與軀體症狀的傾向，這類軀體不適和症狀不能用病理發現來解釋，但患者卻將它們歸咎於軀體疾病，並反覆求醫。抑鬱症與焦慮症（尤其是驚恐障礙）是軀體化最常見的兩類原因，過去也稱為“神經症”，現也稱作“隱匿型”抑鬱症。

　　濃硫酸鈍化金屬有鐵和鋁。濃硫酸俗稱壞水，化學分子式為H₂SO₄，它是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。

　　濃硫酸還具有強腐蝕性：在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬（甚至包括金和鉑），其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。同時它還具有脫水性，難揮發性，酸性，吸水性等。