銣與氯氣反應的化學方程式

　　1、2Rb + Cl?= 2RbCl 銣屬於第一主族，化合價為正一價。不過這麼兩個活潑的東西放在一起，反應相當劇烈，銣跟水反應都會產生劇烈爆炸。

　　2、 氯氣的化學性質：

　　（1）氯氣是黃綠色有刺激性氣味，密度比空氣大的有毒氣體，易液化能溶於水，是活潑的非金屬單質是強氧化劑。

　　氯氣有很強的氧化性，可以氧化金屬，還可以把有可變價態的金屬直接氧化到最高價。氯氣還有酸性，可以和鹼類物質和有鹼性的物質反應。

　　是工業生產漂白粉的原料之一，也是有機合成的重要的原材料之一。

　　（2）和氫氣反應：

　　純氫氣可在氯氣中燃燒，有蒼白色火焰將氫氣和氯氣混合後，用強光照射或點燃，會爆炸。

　　（3）和非金屬反應：矽、磷、硫等單質都可在氯氣中燃燒，磷在氯氣中燃燒可形成白色煙霧。

　　2P+3Cl2 2PCl3（液）。

　　PCl3+Cl2=PCl5（固）。

　　（4）和金屬反應：氯氣有強氧化性，幾乎可氧化一切金屬。

　　2Na+Cl2=2NaCl（有黃色火焰，形成白煙）。

　　2Fe+3Cl22FeCl3（發紅熱，形成棕褐色煙）。

　　（5）和水反應：氯氣溶於水成黃綠色氯水，部分氯氣跟水發生歧化反應。

　　Cl2+H2OHCl+HClO HClO是比碳酸還弱的酸，不穩定，陽光照射下易分解放出O2，HClO有強氧化性，漂白性，殺菌性。

　　1、2Al+6H20===2Al(OH)3+3H2(加熱）。

　　2、鋁是銀白色輕金屬。有延展性。商品常製成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮溼空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，併發出眩目的白色火焰。

　　3、易溶於稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶於水。相對密度2.70。熔點660℃。沸點2327℃。鋁元素在地殼中的含量僅次於氧和矽，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素。

　　4、航空、建築、汽車三大重要工業的發展，要求材料特性具有鋁及其合金的獨特性質，這就大大有利於這種新金屬鋁的生產和應用。 應用極為廣泛。

　　銣與氯氣反應不需要點燃。氯氣，化學式為Cl₂。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性，密度比空氣大，可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如二硫化碳和四氯化碳），易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。

　　銣(Rb)是一種的銀白色輕金屬。質軟而呈蠟狀，其化學性質比鉀活潑。在光的作用下易放出電子。遇水起劇烈作用，生成氫氣和氫氧化銣。易與氧作用生成複雜的氧化物。由於遇水反應放出大量熱，所以可使氫氣立即燃燒。純金屬銣通常儲存於密封的玻璃安瓿瓶中。銣廣泛應用於能源、電子、特種玻璃、醫學等領域。