銨根離子與氫氧根離子的反應分為以下兩種：
1、如果在氫氧根濃度不大，且不加熱的情況下，則生成一水合氨；
2、如果在氫氧根濃度較大，或加熱的情況下，則生成氨氣和水。
一水合氨易揮發，逸出氨氣。有強烈的刺激性氣味，易水混溶。顯弱鹼性。在加熱或氫氧根濃度較大的情況下會生成氨氣和水。
銨根離子和氫氧根離子不能共存，因為會發生化學反應，銨鹽會和強鹼溶液在加熱條件下反應生成NH3。銨根是由氨分子衍生出的正價離子，氨分子得到一個質子就形成銨離子。
由於化學性質類似於金屬離子，故命名為“銨”，屬於原子團，一般被視為金屬離子。加熱則出NH₃，是銨鹽的重要檢驗方法之一，熱分解情況與對應的酸有關，一般非氧化性酸的銨鹽熱分解產物為NH₃與對應酸。
氧化性是指物質得電子的能力。處於高價態的物質和活潑非金屬單質(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而處於低價態的物質一般具有還原性。
氫氧根離子和氫氧根在於：前者是離子，後者是原子團。
氫氧根是一種化合價為-1價的根，能和氫離子結合成水分子，遇銨根離子即生成氨氣和水。 ...
銀離子與氫氧根離子不能大量共存，因為兩種離子接觸後會發生化學反應，生成氫氧化銀沉澱；氫氧化銀是白色固體，不溶於水，屬於鹼；常溫下氫氧化銀極不穩定，會迅速分解為褐色微溶於水的氧化銀固體，氧化銀屬於易炸物。 ...
氨根離子和氫氧根離子不能大量共存，二者共存會產生弱解質一水合氨。因為銨根離子和氫氧根離子結合生成氫氧化銨，氫氧化銨非常不穩定，易分解，濃度稍大一點就會分解成氨氣和水，是一種可逆反應。一水合氨和水或者醋酸一樣是弱電解質，因此銨根離子與氫氧根離子有二者結合生成一水合氨的趨向，所以二者不能大量共存。 ...
可以共存。
離子不能共存的條件：
1、生成氣體不能大量共存。
2、生成沉澱不能大量共存。
3、生成難電離物質不能大量共存。
4、 發生雙水解反應不能大量共存。
5、發生絡合反應而不能大量共存 。
6、發生氧化還原反應不能大量共存。
7、弱酸的酸式酸根在酸性條件或鹼性條件下均 ...
1、氫氧根離子：OH-。
2、氫氧根：OH。
3、區別：前者是離子；後者是原子團；現在教科書沒有區別。氫氧根（化學式：OH-）是一種化合價為-1價的根,能和氫離子（H+）結合成水分子,遇銨根離子（NH4+）即生成氨氣和水。 ...
醋酸根離子能和少量氫離子共存，但不能和大量氫離子共存。
醋酸屬於弱電解質，也就是說醋酸的電離實際上是可逆反應，並且醋酸在水裡時部分電離，並不是完全不電離的，所以醋酸根離子和氫離子是可以共存的。但是當醋酸根離子的量遠遠小於氫離子的量的時候，由於氫離子的量大，促使了化學平衡向減少氫離子的方向移動，導致醋酸 ...
鋇離子比氫離子容易失去電子，因為按元素週期表排列順序，鋇離子排在氫離子前面，說明鋇離子比氫離子難得電子，而得電子能力就是氧化性，所以氫離子氧化性要強。 ...