銨根離子中有質子數11個，中子數為7個。
銨根離子是由氨分子衍生出的正離子。氨分子與一個氫離子配位結合就形成銨離子。銨離子是正四面體型的，與甲烷互為等電子體。酸性環境下，溶解在水中的氨分子以一水合氨或銨根離子的形式存在。濃氨水容易大量揮發出氨氣。液氨自耦電離能產生銨離子和氨基離子。
銨根離子中有質子數11個，中子數為7個。
銨根離子是由氨分子衍生出的正離子。氨分子與一個氫離子配位結合就形成銨離子。銨離子是正四面體型的，與甲烷互為等電子體。酸性環境下，溶解在水中的氨分子以一水合氨或銨根離子的形式存在。濃氨水容易大量揮發出氨氣。液氨自耦電離能產生銨離子和氨基離子。
銨根離子的質子數等於核電荷數，即原子序數，所以銨根離子的質子數還是7+4=11。
質子屬於重子類，由兩個上夸克和一個下夸克透過膠子在強相互作用下構成。原子核中質子數目決定其化學性質和它屬於何種化學元素。離子是指原子由於自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個（氦原子）或沒有電子（四中子）的穩定結構。
有些元素原子的質子數和中子數是相同的，多數都在元素週期表的前面，比如碳，氮，氧，矽，磷等。還有許多元素的質子數和中子數並不相同，中子數比質子數多，比如鈉，質子數為11，中子數為12，所以原子量為23。
中子數即原子核中的中子數目，求法是相對原子質量減去質子數。中子(Neutron)是組成原子核的核子之一。雖然原子的化學性質是由核內的質子數目確定的，但是如果沒有中子，由於帶正電荷質子間的排斥力(質子帶正電，中子不帶電)，就不可能構成除氫之外的其他元素。
用符號N表示，原子核中的中子數目。
質子數就是質子的數量，質子數的計算轉換方法是：質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數;質子數+中子數≈相對原子質量。
原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數
質子數+中子數≈相對原子質量
一個原子是由原子核和核外電子所組成
質子數(Z)=陽離子的核外電子數+陽離子的電荷數
質子數(Z)=陰離子的核外電子數-陰離子的電荷數
質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)