加入過量NaOH，加熱，有NH4+存在，即放出NH3氣體，遇溼潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍。
NH4++OH-=H2O+NH3(氣體)。
注：CN-存在時，加熱後也會放出NH3，對此有干擾作用。
CN-+2H2O==加熱==HCOO-+NH3(氣體)。
檢驗碳酸根離子的方法：加BaCl2溶液，濾出的沉澱中加鹽酸，若白色沉澱溶解，則證明溶液中含有碳酸根離子CO3-存在。碳酸根是一種弱酸根，在水中很容易水解產生碳酸氫根離子和氫氧根離子，從而使水偏向鹼性。
碳酸根的化學式為CO32-，呈-2價，其中碳為最高價+4價，氧為-2價。碳酸根雖然含碳，但含碳酸根的物質多是無機物。碳酸根是一種弱酸根，在水中電離後很容易和氫離子結合產生碳酸氫根離子和氫氧根離子，從而使水偏向弱鹼性。
檢驗銨根離子的試劑是氫氧化鈉溶液。檢驗步驟：取少量樣品於試管中，加入氫氧化鈉濃溶液，加熱，將溼潤的紅色石蕊試紙放在試管口。若變藍，則有銨根離子。
氫氧化鈉，也稱苛性鈉、燒鹼、固鹼、火鹼、苛性蘇打。氫氧化鈉具有強鹼性，腐蝕性極強，可作酸中和劑、配合掩蔽劑、沉澱劑、沉澱掩蔽劑、顯色劑、皂化劑、去皮劑、洗滌劑等，用途非常廣泛。
檢驗溶液中存在銨根離子方法如下：
往溶液中加入濃氫氧化鈉溶液並加熱；若生成氣體，將氣體用溼潤的紅色石蕊試紙檢驗；若生成的氣體能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍，則說明原溶液中含有銨根離子。原理為銨根離子與氫氧根離子加熱， 氨氣溶於水生成氨水，氨水發生部分水解，電離出銨根離子和氫氧根離子，則氨氣溶於水後溶液顯鹼 ...
檢驗氨根離子的方法：
銨鹽的檢驗方法通常是與鹼混合（必要時加熱），會放出氨氣。例如：
NH4HCO3+Ca（OH）2→CaCO3+2H2O+NH3↑
（NH4）2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O+2NH3↑
原理是銨鹽與鹼發生複分解反應，生成新鹽和一水合氨，一水合氨易揮發為氨氣和 ...
實驗室檢驗銨根離子方法如下：
1、首先對檢測物進行取樣，放入容器中；
2、然後加水使其溶解，變成水溶液；
3、然後加入氫氧化鈉溶液；
4、最後透過氣味進行判別，有刺激性氨味，則說明有銨根離子存在，沒有刺激性氨味，則說明沒有銨根離子存在。 ...
銨根離子和氫氧根離子不能共存，因為會發生化學反應，銨鹽會和強鹼溶液在加熱條件下反應生成NH3。銨根是由氨分子衍生出的正價離子，氨分子得到一個質子就形成銨離子。
由於化學性質類似於金屬離子，故命名為“銨”，屬於原子團，一般被視為金屬離子。加熱則出NH₃，是銨鹽的重要檢驗方法之一，熱分解情況與對應的酸有關 ...
以下方法供參考：
1、加鹼，產生氨氣，用溼潤的石蕊試紙檢驗，變藍，則證明有氨氣產生。
2、取樣品於試管中，加入鹼後加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成，則證明樣品中含有銨根離子。
銨根正離子，化學式為NH4，是由氨分子衍生出的正離子。氨分子與一個氫離子配位結合就形成銨離子。由於化 ...
1、銨根離子中的n是氨分子。
2、銨是一種陽離子，化學式：NH?+。是由氨分子衍生出的陽離子。氨分子與一個氫離子配位結合就形成銨離子。由於化學性質類似於金屬離子，故命名為“銨”。
3、銨也可以指或質子化的胺和帶正電的季銨陽離子（NR4+）。其中一個或多個氫原子被其他原子或原子團取代（由R表示）。 ...
銅離子與銨根離子不反應，能夠共存。
離子是指原子由於自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個（氦原子）或沒有電子（四中子）的穩定結構。這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本粒子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構成的 ...