鋁離子水解產生氫離子，銨根離子水解同樣生成氫離子，根據化學平衡概念可知，這兩個水解反應是相互抑制的。而雙水解的前提是，兩個水解反應相互促進。所以鋁離子與銨根離子不會發生雙水解。
雙水解是指：當弱酸的酸根與弱鹼的陽離子同時存在於水溶液中，弱酸的酸根水解生成的氫氧根離子與弱鹼的陽離子水解生成的氫離子，反應生成水而使兩種離子的水解平衡向水解方向移動，而互相促進水解，則水解完全。
銅離子與銨根離子不反應，能夠共存。
離子是指原子由於自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個（氦原子）或沒有電子（四中子）的穩定結構。這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本粒子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構成的。
因為氫離子與硝酸根離子結合成硝酸，是強電解質，在水中能完全電離。
強電解質 ：在水溶液或熔融狀態下完全電離出離子的電解質叫強電解質。
電離程度：完全電離，不存在電離平衡。
溶質微粒：只有離子。
銨根離子的水解大於電離。
銨根正離子是由氨分子衍生出的正離子。氨分子與一個 氫離子 配位結合就形成 銨離子。由於化學性質類似於金屬離子，故命名為“銨”。
用途：由於銨鹽中含氮，銨鹽可用作氮肥，稱為銨態氮肥。此類肥料不宜與鹼性肥料混用，否則銨離子會被反應掉從而肥效降低。常見的銨態氮肥有硫銨、碳銨、硝 ...
銨根離子和氫氧根離子不能共存，因為會發生化學反應，銨鹽會和強鹼溶液在加熱條件下反應生成NH3。銨根是由氨分子衍生出的正價離子，氨分子得到一個質子就形成銨離子。
由於化學性質類似於金屬離子，故命名為“銨”，屬於原子團，一般被視為金屬離子。加熱則出NH₃，是銨鹽的重要檢驗方法之一，熱分解情況與對應的酸有關 ...
銨根正離子是由氨分子衍生出的正離子。氨分子與一個氫離子配位結合就形成銨離子。由於化學性質類似於金屬離子，故命名為“銨”。銨離子是正四面體型的，與甲烷互為等電子體。
酸性環境下，溶解在水中的氨分子以一水合氨或銨根離子的形式存在。濃氨水容易大量揮發出氨氣。液氨自耦電離能產生銨離子和氨基離子。 ...
酸性條件下，硝酸根離子和銨根離子都是穩定的離子，但是硝酸根在酸性條件下具有強氧化性，但是不能和銨根離子發生氧化還原反應。需要注意的是銨根離子不能在鹼性環境存在，酸性的硝酸根不能和還原性離子共存。離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱 ...
亞硫酸根和銨根離子共存時會發生氧化反應，生成氨氣。
亞硫酸根，為一種化學品，在酸化的硝酸鹽溶液中會轉化成硫酸根離子。是因為硫元素被氧化成了正6價。但如果溶液中只有亞硫酸根離子和硝酸根離子，而沒有氫離子的話，硫元素不會被氧化。
銨根正離子，是由氨分子衍生出的正離子。氨分子與一個氫離子配位結合就形成銨 ...
鋁離子是弱鹼陽離子，次氯酸根離子是弱酸陰離子，二者會發生水解反應，造成次氯酸根與氫離子生成氧氣和氯化氫氣體，同時有氫氧化鋁膠體生成。
鋁離子和次氯酸根離子二者是雙水解，相互促進，最終使較少的一種離子幾乎完全水解，所以兩者不能大量共存。 ...