鍵級有兩種演算法：
1、學會分子結構d共振式的書寫，單鍵鍵級為1，雙鍵為2……將你要算的那根鍵在每種共振式中的鍵級加權平均一下就得到最終的鍵級了。如硝酸根的NO鍵鍵級為（1+2+2）/3=5/3。
2、學過分子軌道理論的話，可以寫出該分子的分子軌道，然後利用成鍵電子數減反鍵電子數除以2得到鍵級。鍵級代表著該鍵的長度以及強度。鍵級越大，鍵長越短，鍵能越大。
鍵級有兩種演算法：
1、學會分子結構d共振式的書寫，單鍵鍵級為1，雙鍵為2……將你要算的那根鍵在每種共振式中的鍵級加權平均一下就得到最終的鍵級了。如硝酸根的NO鍵鍵級為（1+2+2）/3=5/3。
2、學過分子軌道理論的話，可以寫出該分子的分子軌道，然後利用成鍵電子數減反鍵電子數除以2得到鍵級。鍵級代表著該鍵的長度以及強度。鍵級越大，鍵長越短，鍵能越大。
鍵級越大，鍵長越短，鍵能越大
鍵能一般和鍵長成反比。一般來說鍵能大，破壞該鍵就困難，物質就穩定。但是也不是絕對的，例如乙烷中的碳碳鍵的鍵能比乙烯中碳碳鍵鍵能小，但是乙烷卻更穩定。
鍵級又稱鍵序，是分子軌道法中表示相鄰的兩個原子成鍵強度的一種數值。對雙原子分子來說，把成鍵電子數與反鍵電子數的差值的一半，稱為鍵級。在形成共價鍵時，成鍵軌道上的電子稱為成鍵電子，它使體系的能量降低，有利於形成穩定的鍵;反鍵軌道上的電子稱作反鍵電子，它使體系的能量升高，不利於形成穩定的鍵。可見，鍵級是衡量化學鍵相對強弱的引數，鍵級愈大，鍵愈穩定，若鍵級為零，則不能成鍵。
鍵長是共價鍵的重要性質，可以由實驗測量得到。分析研究鍵長與其他引數的關係，有利於探索化學物構建的本質。
鍵能通常透過熱化學方法或光譜化學實驗測定離解能得到，常用鍵能表示某種鍵的強弱。
氣體變成液體，物質的鍵能不變，內能減少。在化學問題中內能除了物質內部分子的熱運動能外，還包括分子內部原子間的相互作用能，分子內部原子間的相互作用能包括了電子和原子核間的引力勢能，電子和電子間的排斥勢能，核與核之間的排斥勢能,還包括電子的動能，上述四項能量的總和構成了分子中原子間的相互作用能，該總和是一個負值，它的絕對值就是將分子拆散成孤立原子所消耗的能量，就是化學鍵能。因此在一定溫度壓強下，物質中分子的化學鍵能越大，該物質內能越小，越能穩定存在。