鎂原子的電子層數為3，鈣原子的電子層數為4，儘管鈣離子失去了電子，但是鈣離子半徑依然大於鎂原子。
判斷標準：
1、在同一個族裡，從上到下，原子半徑增大；
2、在同一週期，由左至右原子半緝飢光渴叱韭癸血含摩徑都是逐漸減小的；
3、電子層結構相同的離子的半徑與其原子序數成反比。
鈉離子和鎂離子相比鈉離子的半徑大，鈉離子是由鈉原子失去最外層的一個電子得到的，顯正1價，書寫為Na+，鈉是一種質地軟、輕、蠟狀而極有伸展性的銀白色的IA族的鹼金屬元素。
離子是指原子或原子基團失去或得到一個或幾個電子而形成的帶電荷的粒子。這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。
在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由於靜電作用而形成不帶電性的化合物。
氧離子半徑更大。而鈉離子核電核數即原子核內正電子數目更大，對外層電子吸引力更大。
判斷離子半徑方法如下：
1、電子層數不同時，電子層數越大，半徑越大。
2、電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小。
3、電子層數相同時，最外層電子數越多，半徑越大。
鈉原子半徑大。
影響原子半徑的因素有三個：一是核電荷數，核電荷數越多其核對核外電子的引力越大則原子半徑越小；當電子層數相同時，其原子半徑隨核電荷數的增加而減小；二是核外電子數，核外電子數越多半徑越大；三是電子層數，電子的分層排布與離核遠近空間大小以及電子雲之間的相互排斥有關，電子層越多原子半徑越大。當 ...
鈉離子與鋁離子相比，鈉離子的半徑大於鋁離子的半徑；
理由：鈉離子與鋁離子的電子層數相等，但是鋁離子的質子數大於鈉離子的質子數，鋁離子的電子層離核更近，所以鋁離子的半徑小於鈉離子的半徑。
比較微粒半徑的思路如下：
1、先比電子層數，電子層數越多，半徑約大；
2、若電子層數相同，再比質子數，質 ...
氧離子和氟離子相比是氧離子的半徑大，氧離子的電荷數為負二，氟離子的電荷數為負一，氧離子得到的兩個個負電荷會相互排斥使半徑增加，因此氧離子的半徑大於氟離子，離子半徑或者原子半徑主要取決於離子的電子層數，如果電子層數相同那麼原子核帶的正電荷即核電荷數越大對電子層的吸引力越強因此離子半徑就越小。 ...
鈉離子直徑大。
因為在元素週期表中鋰和鈉在同一主族，所以鈉原子和鋰原子的最外層電子數相同。但是鈉元素在第三週期，鋰元素在第二週期，因此鈉原子的電子層數比鋰原子的電子層數多一層，電子層數不同，電子層數越多半徑越大，鈉原子半徑大於鋰原子半徑。 ...
硫離子周圍有三層電子，而鈉離子周圍只有兩層，顯然硫離子半徑大，而原子就不一樣，鈉原子半徑比硫原子半徑大，對於粒子半徑，無論原子還是離子，先看電子層數，層數多的半徑大，電子層數相同，再看核電核數，核電核數大的引力大，半徑小，核電核數小的引力小，半徑大；硫只得到2個電子，形成帶兩個單位負電荷的硫離子，所以使硫 ...
將惰性氣體排除在外，週期內元素的原子半徑隨原子序數的增加而減小。電子層數相同的離子核電荷數越大，半徑越小。
同一元素的負離子比原子的大。同一元素的正離子比原子的小。鈉原子〈鈉離子〈氯原子〈氯離子
在不同元素的離子與電子比較中看電子層數，電子層數越大，半徑越大。 ...
離子半徑從大到小依次為氧離子、鈉離子、鋁離子。首先,從第3到第18號元素，隨著質子數遞增，原子半徑由大到小，經過稀有氣體元素後，又重複出現原子半徑由到小的變化規律。 原子半徑主要由核外電子層數和原子核外電子數決定，同週期，核外層電子數越多，半徑越小，比如說第三週期的鈉和鎂，鈉最外層有1個電子，而鎂最外層有 ...