Mg+2H2O=加熱Mg(OH)2沉澱符號+H2氣體符號。鎂和水在室溫下非常緩慢的反應,在熱水中速度提高,但是生成的氫氧化鎂會覆蓋在金屬鎂表面,阻止反應繼續進行。
1、碳酸氫鈉和鹽酸反應離子方程式：NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+2NaCl。HCO3-+H+=CO2↑+H2O。
2、碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+2NaCl。
3、碳酸氫鈉、氯化氫都是可溶性的強電解質，離子方程式中需要拆開，二氧化碳、水需要保留分子式，該反應的化離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O。
二氧化碳和水有離子方程式，是CO2+H2O=H++HCO3-。二氧化碳是一種在常溫下無色無味無臭的氣體。化學式為CO₂，式量44.01，碳氧化物之一，俗名碳酸氣，也稱碳酸酐或碳酐。常溫下是一種無色無味氣體，密度比空氣略大，溶於水(1體積H₂O可溶解1體積CO₂)，並生成碳酸。固態二氧化碳俗稱乾冰，昇華時可吸收大量熱，因而用作製冷劑，如人工降雨，也常在舞美中用於製造煙霧(乾冰昇華吸熱，液化空氣中的水蒸氣)。
亞硫酸不能與水反應。
亞硫酸是二元中強酸，但是亞硫酸不穩定，只能存在於稀溶液中，它屬於弱電解質，一般做弱酸處理。
亞硫酸在水中會發生電離，電離後產生氫離子和硝酸氫離子。
亞硫酸是無色透明液體，具有二氧化硫的窒息氣味，易分解；溶於水；主要用途是用作分析試劑、 還原劑及防腐劑。健康危害是對眼睛、皮 ...
1、二氧化碳可以溶於水並和水反應生成碳酸，而不穩定的碳酸容易分解成水和二氧化碳，相應的化學反應方程式為：CO₂+H₂O=H₂CO₃。
2、二氧化碳是一種碳氧化合物，化學式為CO2，化學式量為44.0095，常溫常壓下是一種無色無味或無色無嗅(嗅不出味道)而略有酸味的氣體，也是一種常見的溫室氣體，還是空 ...
銨根正離子是由氨分子衍生出的正離子。氨分子與一個氫離子配位結合就形成銨離子。由於化學性質類似於金屬離子，故命名為“銨”。銨離子是正四面體型的，與甲烷互為等電子體。
酸性環境下，溶解在水中的氨分子以一水合氨或銨根離子的形式存在。濃氨水容易大量揮發出氨氣。液氨自耦電離能產生銨離子和氨基離子。 ...
氯氣和水反應方程式可逆。氯氣，化學式為Cl₂。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性，密度比空氣大，可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如二硫化碳和四氯化碳），易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。
水，化學式為H₂O，是由氫、氧兩種元素組成的 ...
1、將一支充滿NO2的試管倒放在盛有水的水槽中，紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最後水充滿整個試管的2/3，無色氣體充滿試管的1/3（上部）。反應的化學方程式為：
2、3NO2+H2O=HNO3+NO
3、NO2為紅棕色氣體，易溶於水，NO為無色氣體，難溶於水。
4、從上述實驗結果可知，只有2/ ...
1、甲烷在高溫下與水蒸氣反應，反應方程式為：CH4(g)＋H2O(g) == CO(g)＋3H2(g)。該反應的化學方程式中甲烷和水的計量數之比為1：1。
2、甲烷與水反應生成一氧化碳和氫氣是氧化還原反應。化合物變成單質，肯定有化合價的變化。 ...
1、鐵離子、二氧化硫、水反應生成亞鐵離子、氫離子、硫酸根。
2、二氧化硫具有還原性，鐵離子具有氧化性。二氧化硫不足以將鐵離子還原成鐵單質，所以生成二價鐵離子。
3、二氧化硫為無色、刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶於水生成亞硫酸，大氣主要汙染物之一。 ...