鎂在二氧化碳中燃燒屬於什麼反應

　　鎂在二氧化碳中燃燒屬於置換反應，氧化還原反應。

　　置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應型別之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。

　　氧化-還原反應是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。

　　原理：一般情況下，二氧化碳不燃燒，也不支援燃燒，通常用來滅火，但鎂卻可以在二氧化碳中燃燒，化學方程式為：2Mg+CO2=2MgO+C，該反應的基本型別是置換反應。

　　現象：劇烈燃燒,放大量熱,產生耀眼白光,生成白色固體（MgO）和黑色顆粒（C）。

　　現象：劇烈燃燒,放大量熱,產生耀眼白光,生成白色固體氧化鎂和黑色顆粒碳。操作步驟：在空氣中將鎂條點燃,再伸入裝有二氧化碳的集氣瓶中。結論：二氧化碳本身是不會支援燃燒的,這個試驗可以證明維持燃燒並不一定需要氧氣。