1、現象：鎂條劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放熱燃燒後有白色粉末生成。
2、鎂與氯化銨的反應，究其本質，還是鎂與酸的反應。氯化銨溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性。當加入鎂粉之後，鎂與溶液中的氫離子反應，放出氫氣，同時放出大量的熱。
鎂條燃燒的現象是：鎂條在空氣中燃燒，發出耀眼的白光，放出大量的熱，生成一種白色固體氧化鎂。
英國戴維於1808年用鉀還原氧化鎂製得金屬鎂。它是一種銀白色的輕質鹼土金屬，化學性質活潑，能與酸反應生成氫氣，具有一定的延展性和熱消散性。鎂元素在自然界廣泛分佈，是人體的必需元素之一。
鎂具有比較強的還原性，能與沸水反應放出氫氣，燃燒時能產生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發生作用，也不受苛性鹼侵蝕，但極易溶解於有機和無機酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合，包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數油類在內的有機化學藥品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。但和鹵代烴在無水的條件下反應卻較為劇烈鎂能和二氧化碳發生燃燒反應，因此鎂燃燒不能用二氧化碳滅火器滅火。
1、氯水褪色，因為鎂與氯水中的氯氣發生反應生成氯化鎂，氯氣濃度不斷降低，氯水漸漸褪色；
2、鎂條漸漸溶解，鎂與氯水中的氯氣和氯化氫發生反應，生成氯化鎂溶解在水中，所以鎂條漸漸褪色；
3、有氣泡產生，鎂與鹽酸發生氧化還原反應產生氫氣，產生的氣泡附著在鎂條表面。
在正常大氣壓下，若不考慮散熱因素，鎂在氧氣中燃燒溫度至少有3600攝氏度；鎂是一種輕質有延展性的銀白色金屬，是輕金屬之一，具有延展性，能與熱水反應放出氫氣，燃燒時能產生眩目的白光，許多金屬是用熱還原其鹽和氧化物來製備；金屬鎂能與大多數非金屬和差不多所有的酸化合，大多數鹼，以及包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大 ...
主要原因如下：
1、鎂條燃燒時有一縷白煙，為生成的氧化鎂向空氣中擴散，造成氧化鎂的損失；
2、鎂條燃燒時夾鎂帶的坩堝鉗上有-層白色粉末，此粉末為氧化鎂，也造成氧化鎂的損失。
做該實驗需要注意的：
1、實驗時不可用手觸控鎂帶，有高溫；
2、點燃時應用坩堝鉗（鐵鉗）夾住鎂帶，燃燒中的鎂帶發 ...
鎂條劇烈燃燒，將釋放大量熱量，產生耀眼白光，生成白色固體氧化鎂和黑色顆粒碳；
鎂條在空氣中燃燒，主要是和空氣中的氧氣發生反應，發出耀眼的白光，放熱，但是鎂還能和空氣中的氮氣和二氧化碳發生反應，生成白色粉末的同時外圍附著黑色的顆粒。 ...
1、鎂在空氣中點燃，發出耀眼光芒（有水霧），有白色固體（白煙）生成。
2、鎂在氧氣中點燃，劇烈燃燒，發出耀眼白光，有白色固體（白煙）生成。
3、點燃（條件）：2Mg+O2==2MgO ...
鎂在空氣中燃燒發出耀眼的白光、放熱、生成白色粉末，是鎂和氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂。
現象：發出耀眼的白光、放熱並生成白色粉末反應型別：化合反應，氧化反應。 ...
1、氫氣在空氣燃燒顯藍色，發光放熱。玻璃杯罩在火焰的上方壁上有水珠生成，玻璃杯變熱。
2、氫氣在空氣中有一定比例時，點燃會爆炸，因為氫氣會與氧氣反應。氫氣比例高於爆炸極限的上限或低於下限時，由於氫氣或氧氣有一個不足，所以是平靜的燃燒。
3、如果在爆炸極限裡，兩者比例合適，反應速很快，熱量迅速大量積 ...
1、紅ba磷在氧氣中劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成大量的白煙。
2、紅磷在空氣中燃燒會出現黃白色火焰，放熱，有大量白煙。產生了五氧化二磷，五氧化二磷顆粒飄在空氣中就是現象的白煙。
3、紅磷的化學性質：在416℃時紅磷昇華，它的蒸氣冷卻後變成白磷。能燃燒與氧氣生成十氧化四磷，五氧化二磷是其係數約 ...