鎂為什麼能在兩塊乾冰中燃燒

　　因為乾冰的成分是二氧化碳。

　　鎂原子由於本身原子特有的化學屬性，對結合態的氧原子具有強烈的佔有、吸附性，因此，即使在二氧化碳、一氧化氮之類的氣體當中，只要溫度適宜，就會發生強烈反應。不僅如此，如果反應溫度的釋放，致使溫度進一步上升而無法釋放、散失，原先的氧化鎂，還會在進一步的高溫環境下，反過來和炭反應，生成碳化鎂，這時，碳原子會處於極度活躍的狀態，不光聽從鎂原子的召喚，還遵從氧原子的派遣，直至整個化學反應裡，碳氧化合物、碳化鎂、氧化鎂三者達到一個動態品衡時為止。

　　而鎂與乾冰燃燒的反應為兩摩爾鎂與一摩爾二氧化殘在點燃的條件下能夠反應生成一摩爾碳與兩摩爾氧化鎂。

　　鎂在空氣中燃燒發出白色刺眼的光芒，冒白煙，生成白色固體。將空氣中燃燒後的白色物質放入少量水中，會有無色刺激性氣味氣體放出，該氣體可使溼潤紅色石蕊試紙變藍；

　　鎂在氧氣中燃燒,現象與空氣中相同，只是更加劇烈，另外產生的白色固體不能使溼潤紅色石蕊試紙變藍。

　　鎂能在氮氣中燃燒的原因如下:

　　1、鎂是一種比較活潑的金屬，不僅可以和氧氣劇烈反應，也可以和氮氣，甚至可以和二氧化碳劇烈反應，雖然現象大致相同，都可以產生光和熱，都認為是燃燒。

　　2、鎂和氮氣以及二氧化碳的反應與鎂和氧氣的的反應是有區別的，要透過現象看本質。

　　3、這個反應應該屬於廣義的燃燒，不過確切地說應該是化合反應，只不過反應比較劇烈，也產生了光和熱，可以認為是燃燒。

　　4、燃燒有廣義和狹義之分，這裡所說的燃燒是指廣義的燃燒，廣義的燃燒指一切發光發熱的反應