鐵和鋁在稀硝酸中鈍化嗎

　　鐵、鋁和稀硝酸的反應：

　　1摩爾鐵與4摩爾稀硝酸反應生成1摩爾硝酸鐵、1摩爾一氧化氮和2摩爾水。

　　1摩爾鋁與4摩爾稀硝酸反應生成1摩爾硝酸鋁、1摩爾一氧化氮和2摩爾水。

　　3摩爾鐵與8摩爾稀硝酸反應生成3摩爾硝酸亞鐵、2摩爾一氧化氮和4摩爾水。

　　當鐵鋁遇到常溫或冷的濃硝酸才能被鈍化。

　　鈍化：金屬由於介質的作用生成的腐蝕產物。如果具有致密的結構，形成了一層薄膜，緊密覆蓋在金屬的表面，則改變了金屬的表面狀態，使金屬的電極電位大大向正方向躍變，而成為耐蝕的鈍態。金屬的鈍化可能是自發過程。在工業上是用鈍化劑對金屬進行鈍化處理，形成一層保護膜。

　　稀硝酸的氧化性沒有濃硝酸那麼強，它與金屬鋁反應的時候，不會使鋁迅速地生成保護膜，所以，鋁在稀硝酸中不會頓化。

　　注意：鋁雖然在濃硝酸中會鈍化，但一加熱，就不會鈍化了。鐵跟鋁一樣會在濃氧化性酸中鈍化，硫酸跟硝酸一樣，濃的會將鋁和鐵鈍化，但加熱會繼續反應；稀的硫酸不是氧化性酸，所以當然不會將鋁和鐵鈍化了。

　　就是這個道理，濃硫酸和硝酸再工廠裡，可以用鋁罐和鐵罐裝。

　　因為濃硝酸和濃硫酸中，硝酸根和硫酸根濃度過大，導致不易遊離，再加上緻密的氧化膜，所以不會反應。

　　所以：

　　1、硝酸、硫酸的濃度（影響硝酸根，硫酸根的遊離度，也就是活性）。

　　2、氧化膜的緻密程度。

　　濃硫酸在常溫下會使鐵鋁鈍化形成質密的氧化膜，從而阻止金屬和酸進一步反應。

　　鈍化是使金屬表面轉化為不易被氧化的狀態，而延緩金屬的腐蝕速度的方法。另外，一種活性金屬或合金，其中化學活性大大降低，而成為貴金屬狀態的現象，也叫鈍化。