鐵與鹽酸反應的化學方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，屬於置換反應。
鐵是一種金屬元素，原子序數26，鐵單質化學式：Fe。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。熔點1538℃、沸點2750℃，能溶於強酸和中強酸，不溶於水。鐵有0價、+2價、+3價和+6價，其中+2價和+3價較常見，+6價少見。
鐵易溶於稀的無機酸中，生成二價鐵鹽，並放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵“鈍化”，故可用鐵製品盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸。在加熱時，鐵可以與濃硫酸或濃硝酸反應，生成+3價的鐵鹽，同時生成SO2或NO2。
鐵與非氧化性酸（鹽酸）、硫酸、硫、硫酸銅溶液等反應時失去兩個電子，成為+2價。與硝酸反應時要看物質的量之比和硝酸的濃度。
氧化鈣和鹽酸反應方程式：CaO+H₂O==Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+HCl==CaCl2+H₂O。氧化鈣是一種無機化合物，它的化學式是CaO，俗名生石灰。物理性質是表面白色粉末，不純者為灰白色，含有雜質時呈淡黃色或灰色，具有吸溼性。氧化鈣為鹼性氧化物，對溼敏感。易從空氣中吸收二氧化碳及水分。與水反應生成氫氧化鈣（Ca（OH）2）併產生大量熱，有腐蝕性。
因為鐵和鹽酸反應，生成氯化亞鐵，二價鐵鹽的溶液是淺綠色 。
常見的有色離子有：
1、銅離子藍色；
2、 亞鐵離子淺綠色；
3、 鐵離子淡紫色，溶液中一般呈現棕黃色；
4、錳離子淺粉色；
5、 鈷離子粉色；
6、鎳離子綠色；
7、亞鉻離子藍綠色；
8、鉻離子綠色
9、 鎘離子藍綠色；
10、 金離子金黃色；
11、 高錳酸根離子紫紅色；
12、錳酸根離子墨綠色；
13、鉻酸根離子黃色；
14、重鉻酸根離子橙色；
15、硫氰合鐵絡離子血紅色；
16、四氯合銅絡離子黃色。
1、fe和稀鹽酸反應方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
2、鐵和稀鹽酸反應，屬於什麼反應：
（1）鐵和稀鹽酸反應，屬於置換反應。
金屬單質 + 酸 =鹽 + 氫氣。
（2）置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應型別之一，包括金屬與金屬鹽的 ...
1、碳酸氫鈉和鹽酸反應離子方程式：NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+2NaCl。HCO3-+H+=CO2↑+H2O。
2、碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+2NaCl。
3、碳酸氫鈉、氯化氫都是可溶性的強電解質，離子方程式 ...
1、鐵與水蒸氣反應：3Fe 4H2O(g)=F3O4 4H2(高溫）
2、鐵與水蒸氣在高溫的條件下生成四氧化三鐵和氫氣，由於水在高溫下為氣態，所以生成的氫氣，不用標上“↑”。
3、鐵在生活中分佈較廣，佔地殼含量的4.75%，僅次於氧、矽、鋁，位居地殼含量第四。純鐵是柔韌而延展性較好的銀白色金屬，用 ...
1、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，氯化氫、氫氧化鈉、氯化鈉都是易溶物、強電解質，書寫離子方程式中需要拆開。
2、氫氧化鈉可以和鹽酸發生中和反應，中和反應指酸和鹼相互作用生成鹽和水的反應，實質上是酸中的氫離子與鹼中氫氧根離子相互結合生成難電 ...
1、鐵與鹽酸化學方程式:Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑。
2、鐵是一種金屬元素，原子序數26，鐵單質化學式：Fe。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。熔點1538℃、沸點2750℃，能溶於強酸和中強酸，不溶於水。鐵有0價、+2價、+3價和+6價，其中+2價和+3價較常見，+6價少見。
...
1、CaCO3+H+=Ca2+ +H2O+CO2。
2、CaCO3在水中並不是完全不溶，難溶物都存在一個溶解平衡，此處即CaCO3與溶於水中電離出的碳酸根和鈣離子濃度存在平衡（CaCO3=CO3+Ca可逆號）。
3、再看鹽酸，鹽酸溶液中沒有HCL分子，而是以氫離子和氯離子形式存在。
再看化學反 ...
1、此反應與鹽酸和碳酸鈉的相對量多少有關。
2、碳酸鈉與稀鹽酸反應時，如果碳酸鈉過量（鹽酸少量），則其化學方程式為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
3、碳酸鈉與稀鹽酸反應時，如果鹽酸過量（碳酸鈉少量），則其化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
4、很多 ...