鐵與濃硫酸加熱反應生成正三價或正二價的鐵；鐵與濃硫酸的反應分兩種情況：
若鐵是少量的，則生成物是硫酸鐵；若鐵是足量或過量的，則最終生成物是硫酸亞鐵。常溫下，冷的濃硫酸能使鐵、鋁等發生鈍化，鈍化後形成一層緻密的保護膜阻止反應，所以不會發生反應，但是在加熱的條件下，濃硫酸能與除金、鉑等之外的所有金屬反應，鐵也不例外，加熱時鐵與濃硫酸反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水。
鐵與濃硫酸反應轉移6個電子。
常溫下鐵和濃硫酸不發生反應。
鐵和濃硫酸在常溫下接觸時，在表面反應形成一層緻密的氧化物保護膜，防止濃硫酸繼續和鐵反應，故常用鐵桶來運裝濃酸酸。
鐵和濃硫酸在加熱的條件下反應速度較快。
反應方程式為：2Fe+6H₂SO₄（濃）==Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O。
常溫下鐵和濃硫酸不發生反應。
鐵和濃硫酸在常溫下接觸時，在表面反應形成一層緻密的氧化物保護膜，防止濃硫酸繼續和鐵反應，故生活中常用鐵桶來運裝濃酸酸。如果在加熱的條件下鐵和濃硫酸會產生較快的反應速度，在生活中應避免鐵和濃硫酸遇熱。
硫酸亞鐵和濃硫酸之間發生了氧化還原反應，因為硫酸亞鐵中的鐵離子是二價鐵離子，具有較強的還原性，而濃硫酸具有較強的氧化性，所以硫酸亞鐵和濃硫酸反應是濃硫酸氧化硫酸亞鐵中的二價鐵，氧化產物是三價鐵，濃硫酸中的硫酸根被還原，還原產物是二氧化硫，濃硫酸和硫酸亞鐵反應生成硫酸鐵加二氧化硫氣體加水。 ...
鐵與冷的濃硝酸反應會發生鈍化，鈍化得到的氧化物的成分複雜，一般不寫方程式。
鐵與稀硝酸反應：
硝酸過量：Fe+4HNO₃=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O；
鐵過量：3Fe+8HNO₃=3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。
純硝酸為無色透明液體，濃硝酸為淡黃色液體（溶有二氧化氮），正 ...
濃硫酸加熱也不能與金反應，金能溶於王水，金如果在王水當中就可以溶解，金就可以跟王水發生化學反應。王水就是指濃硝酸和濃鹽酸按照1:3混合的混合液。氰化鉀/鈉也可以，形成氰化亞金鉀/鈉，不過現在更多都用硫脲來溶解金。
濃硫酸，俗稱壞水，化學分子式為H₂SO₄，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數 ...
生成氯化氫氣體和硫酸鐵。
氯化鐵是一種共價化合物，又名三氯化鐵，是黑棕色結晶，也有薄片狀，熔點306攝氏度、沸點315攝氏度，易溶於水並有強烈的吸水性，能吸收空氣中的水分而潮解。
濃硫酸，俗稱壞水，是一種具有高腐蝕性和強氧化性的強礦物酸。同時還具有脫水性，難揮發性，酸性，吸水性等。
氯化氫，為 ...
鐵和濃硫酸反應不需要檢驗水。濃硫酸俗稱壞水，化學分子式為H₂SO₄，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。濃硫酸還具有強腐蝕性。
化學（chemistry）是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新物質。世界由物質組成，主要 ...
鐵與氧氣反應生成氧化亞鐵。在高爐冶煉中，鐵能夠和氧氣在高溫條件下發生氧化還原反應，其中氧作為氧化劑與還原劑鐵發生反應，鐵失去電子，價態升高，生成黑色的氧化亞鐵（它的化學方程式為：2Fe+O2==高溫==2FeO）。除此之外，鐵與氧氣發生氧化還原反應還能生成其它的鐵氧化物，如：氧化鐵，四氧化三鐵，二氧化鐵， ...
氯氣是不與濃硫酸發生反應的。因為氯氣是很活潑的非金屬單質，具有很強的氧化性。氯氣能與大多數的金屬化合，生成金屬氯化物(鹽)，而且還可以與很多的有機物發生反應，生成多種多樣的含氯化合物，但就是不能與濃硫酸反應。
氯氣和KBr的反應為：Cl2+2KBr=2KCl+Br2。
氯氣和NaHCO3的反應為： ...