鐵與濃硫酸加熱反應生成正三價或正二價的鐵；鐵與濃硫酸的反應分兩種情況：
若鐵是少量的，則生成物是硫酸鐵；若鐵是足量或過量的，則最終生成物是硫酸亞鐵。常溫下，冷的濃硫酸能使鐵、鋁等發生鈍化，鈍化後形成一層緻密的保護膜阻止反應，所以不會發生反應，但是在加熱的條件下，濃硫酸能與除金、鉑等之外的所有金屬反應，鐵也不例外，加熱時鐵與濃硫酸反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水。
常溫下鐵和濃硫酸不發生反應。
鐵和濃硫酸在常溫下接觸時，在表面反應形成一層緻密的氧化物保護膜，防止濃硫酸繼續和鐵反應，故生活中常用鐵桶來運裝濃酸酸。如果在加熱的條件下鐵和濃硫酸會產生較快的反應速度，在生活中應避免鐵和濃硫酸遇熱。
鐵與濃硫酸反應轉移6個電子。
常溫下鐵和濃硫酸不發生反應。
鐵和濃硫酸在常溫下接觸時，在表面反應形成一層緻密的氧化物保護膜，防止濃硫酸繼續和鐵反應，故常用鐵桶來運裝濃酸酸。
鐵和濃硫酸在加熱的條件下反應速度較快。
反應方程式為：2Fe+6H₂SO₄（濃）==Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O。
鐵和濃硫酸反應不需要檢驗水。濃硫酸俗稱壞水，化學分子式為H₂SO₄，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。濃硫酸還具有強腐蝕性。
化學（chemistry）是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新物質。世界由物質組成，主要 ...
1、銅在濃硫酸中會鈍化，生成的氧化物會堆積在銅表面，阻止濃硫酸繼續反應。
2、Cu和Agso4反應就可以：cu+Agso4=Ag+cuso4(置換反應）。
3、硫酸鐵和硝酸銅可以製得硫酸銅。
4、硫酸銅為淡藍色固體。 ...
氯氣是不與濃硫酸發生反應的。因為氯氣是很活潑的非金屬單質，具有很強的氧化性。氯氣能與大多數的金屬化合，生成金屬氯化物(鹽)，而且還可以與很多的有機物發生反應，生成多種多樣的含氯化合物，但就是不能與濃硫酸反應。
氯氣和KBr的反應為：Cl2+2KBr=2KCl+Br2。
氯氣和NaHCO3的反應為： ...
二氧化矽作為酸性氧化物的化學性質很穩定，不和除氫氟酸以外所有常見的無機酸反應，其中包括濃硫酸和硝酸。
二氧化矽是一種酸性氧化物，對應水化物為矽酸；二氧化矽是矽最重要的化合物之一，地球上存在的天然二氧化矽約佔地殼質量的百分之十二，其存在形態有結晶型和無定型兩大類，統稱矽石。
濃硫酸是一種具有高腐蝕性 ...
銅與濃硫酸共熱反應因兩者的量不同，反應時的最終現象不同。
若濃硫酸過量時，主要現象有：銅表面先變黑，形成黑色濁液，隨後又變成白色濁液。銅全部反應完後，靜置，灰白色物質沉於管底，所得溶液呈淡藍色，冷卻至室溫呈無色。反應中還伴有白色煙霧，並有淡黃色物質冷凝在管壁。
若銅過量時，最終得到灰白色固體物質。 ...
一般條件下，氫氣不與濃硫酸反應。化學反應中，鋅片與硫酸反應制取氫氣，通常用濃硫酸做乾燥劑，製出較乾燥的氫氣。
但是在一些比較嚴苛的條件中，比如在某些厭氧菌的作用下反應，濃硫酸會被氫氣還原成硫化氫。
硫化氫為易燃危化品，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇 明火、高熱能引起燃燒爆炸。硫化氫有劇毒，即使稀 ...
氯化鐵與稀硫酸反應沒有明顯反應現象；
1、氯化鐵與稀硫酸不反應，鐵原子和硫原子都具有氧化性，不能發生氧化還原反應；
2、硫酸鐵是可溶於水的，也不能產生氣體，難以電離的水，沉澱，所以也不能發生複分解反應；
3、氯化鐵屬於鹽，也不能和稀硫酸發生中和反應。 ...