反應後，溶液質量減少，固體質量增加。
反應前的溶液是硫酸銅溶液,反應後是硫酸亞鐵溶液。銅的相對原子質量是64，鐵的相對原子質量是56，所以一個銅原子比鐵原子的質量大，固反應後的溶液質量減少，固體質量增加。
反應現象：鐵溶解，有紅色物質生成，,溶液由藍色變為淺綠色。
原因：鐵離子比銅離子活潑，還原性強，反應時鐵將銅離子置換出來，所以就可發現鐵釘溶解並伴有紅色的銅生成，硫酸銅溶液本身為藍色，硫酸亞鐵為綠色，由於反應將硫酸銅轉化成硫酸亞鐵，所以可見溶液藍色褪去，出現綠色。
當把鋁絲放入硫酸銅溶液後，需長時間後，浸入部分表面才有淡淡的紅色物質出現。因鋁的活潑性較強，在空氣中很容易被氧化，表面會形成一層緻密的氧化鋁薄膜，這層薄膜保護了內部的鋁，使它不能與外面的物質繼續反應，且氧化鋁是一種兩性氧化物，使它在弱酸或弱鹼溶液中都難以被溶解。而在高溫下，鋁絲表面會出現明顯的小氣泡且浸入部分表面有明顯可辨的紅色物質。若先往硫酸銅溶液中滴加幾滴稀鹽酸，然後再把打磨過的鋁絲浸入溶液中，則浸入的部分表面將迅速改變顏色，出現明顯的紅色物質，溶液顏色變淺，最後變為無色。
現象為：鋁絲溶解，表面有紅色物質（銅）析出，同時硫酸銅藍色溶液顏色變淡。
反應原理是：鋁比銅活潑，發生置換反應。
反應注意事項：鋁絲表面易行成一層緻密的氧化膜，使得活潑的鋁無法跟溶液裡的銅離子接觸，從而發生置換反應。因此反應前，應該用砂紙打磨掉表面氧化膜，再進行反應。 ...
1、鐵與硫酸銅的反應式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
2、鐵與硫酸銅反應的現象是：鐵層的表面析出紅色物質，溶液由藍色變為淺綠色，最後變成棕色。
3、鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅。鐵的活動性比銅強，可把銅置換出來。
4、鐵易溶於稀的無機酸中，生成二價鐵鹽，並放出氫氣。在常溫下遇濃 ...
在金屬活動性順序中，鐵在銅的前面，所以鐵能將硫酸銅中的銅置換為單質銅，同時生成硫酸亞鐵。其中硫酸銅與鐵反應的沉澱成分主要取決於硫酸銅與鐵的物質的量之比，當兩者物質的量之比小於等於一比一時，沉澱是銅；當兩者物質的量之比大於一比一時，沉澱是銅和鐵。
反應的現象：鐵溶解，銀白色鐵片表面覆蓋一層紅色物質，銅附 ...
能
在金屬活動性順序中，鋁在銅的前面，能與硫酸銅反應生成銅。此外，硫酸銅是可溶的，鋁是不與水劇烈反應的活潑金屬。
鋁能與硫酸銅溶液發生反應，其現象為：浸沒在硫酸銅溶液中的鋁表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變為無色。但是鋁在空氣中容易被氧化，會形成緻密氧化膜，可能會阻止反應的進一步發生。 ...
二價鐵與稀硝酸反應生成二氧化氮。硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。在工業上可用於制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。
鐵（iron）是一種金屬元素，原子序數 ...
1、銅與硝酸銀溶液反應的化學方程式 ：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（無氣體產生）。
2、由於銅比銀活潑，所以銅與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，銀是銀白色，銅離子溶液是藍色，所以反應現象是銅的表面附著著銀白色固體，溶液由無色變成藍色； ...
某些兩性金屬可以和強鹼反應：
例如：鋁、鎵、 鋅、鍺、銦、 錫、銻、鉈、 鉛、鉍、釙、其中最典型的是鋁與鹼的反應（鋁最為常見） 因為所謂兩性是針對金屬性和非金屬性而言，金屬性是原子失電子的性質，而非金屬性是原子得電子的性質，可是金屬單質在所有反應中都只會失電子而不會得電子，也就是隻表現金屬性而不會表現 ...