可以構成原電池，一般有兩種組成方法：
1、鐵、鋁在稀酸溶液中，鋁給出電子，做負極，生成鋁離子。鐵為正極，水中H離子得到電子還原為氫氣；
2、鐵、鋁在鹼溶液中，鋁給出電子，做負極，生成偏鋁酸根。鐵為正極，水中H離子得到電子還原為氫氣。
注意：濃硫酸不行，會使鋁鈍化。
在一個容器內有銅片和鋁片再加上鹽橋，就構成了一個原電池。
透過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，也可以稱作化學能轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬於可逆電池。原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。例如銅鋅原電池又稱丹聶爾電池，其正極是銅極，浸中硫酸溶液中，負極是鋅板，浸在硫酸鋅溶液中。兩種電解質溶液用鹽橋勾通，兩極用導線相連就組成原電池。
1、鐵和稀硫酸反應的化學方程式為:Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4。鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，屬於置換反應。
2、鐵是一種金屬元素，原子序數26，鐵單質化學式：Fe。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。熔點1538℃、沸點2750℃，能溶於強酸和中強酸，不溶於水。鐵有0價、+2價、+3價和+6價，其中+2價和+3價較常見，+6價少見。
3、鐵易溶於稀的無機酸中，生成二價鐵鹽，並放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵“鈍化”，故可用鐵製品盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸。在加熱時，鐵可以與濃硫酸或濃硝酸反應，生成+3價的鐵鹽，同時生成SO2或NO2。
4、鐵與非氧化性酸（鹽酸）、硫酸、硫、硫酸銅溶液等反應時失去兩個電子，成為+2價；與硝酸反應時要看物質的量之比和硝酸的濃度。
稀硫酸與碳酸鉀反應，化學式：2K2CO3+H2SO4=2KHCO3+K2SO4。稀硫酸是指溶質質量分數小於或等於70%的硫酸的水溶液，由於稀硫酸中的硫酸分子已經被完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸的強氧化性、吸水性、脫水性（俗稱炭化，即強腐蝕性）等特殊化學性質。
碳酸鉀，白色結晶粉末。密度2.428g/ ...
氯化鐵與稀硫酸反應沒有明顯反應現象；
1、氯化鐵與稀硫酸不反應，鐵原子和硫原子都具有氧化性，不能發生氧化還原反應；
2、硫酸鐵是可溶於水的，也不能產生氣體，難以電離的水，沉澱，所以也不能發生複分解反應；
3、氯化鐵屬於鹽，也不能和稀硫酸發生中和反應。 ...
因為二者在水中容易發生電離反應，電離出三架鐵離子、氯離子、氫離子、帶2個負電荷的硫酸根離子，在這些離子中不能透過反應生成沉澱、氣體或者難以電離的水，所以無法反應。複分解反應是指兩種化合物反應生成兩種化合物，條件是有沉澱、氣體或者水生成。 ...
原理：由兩極都是惰性電極構成的原電池中，電池的兩極都不參與電極反應，發生反應的是電解質溶液，具有還原性的物質，即分子或溶液中的離子在一極失去電子，發生氧化反應；具有氧化性的物質，即分子或溶液中的離子在另一極得到電子，發生還原反應。
例子：鹼性氫氧燃燒電池中，正極、負極都是石墨，氫氣在一極失去電子，生成 ...
濃差電池就是這樣。 由又能思特方程可知， 當氧化還原電對濃度改變時 ，電勢會改變 ，同種電對只要一個氧化物濃些 ，一個還原物濃些， 就可以形成原電池 ，直到兩個電極無濃差為止 ，實際操作中 ，需要電勢差大於一定程度才可以 具體數值用能思特方程。 ...
硝酸亞鐵加入稀硫酸離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，硝酸亞鐵是淡綠色斜方晶系，片狀結晶。熔點60.5℃。易溶於水。水溶液加熱變成鹼式硝酸鐵。冷時呈溼狀態，穩定。由硝酸鐵溶液用銀進行還原反應制得。亦可用鐵屑在低溫溶解於密度1、05g/cm3以下稀硝酸，經冷卻結晶。離心分 ...
稀鹽酸和稀硫酸同屬於酸，稀鹽酸與稀硫酸能與酸鹼指試劑、鹼、大部分碳酸鹽和碳酸氫鹽、活潑金屬單質等發生反應，但是二者本身是不發生反應的。從微觀角度來看，兩者在溶液中分別電離出氫離子、氯離子和硫酸根離子,正離子只有氫離子,氯離子和硫酸根離子並不發生反應，而且稀硫酸不具有氧化性，所以不會發生反應。 ...