關於分子間作用力及平衡位置

　　很顯然，分子間作用力肯定不是強力強力的作用距離太小了，僅僅作用於原子核內部，將質子和中子膠結起來的力就是強力分子間作用力的主要成分應該是電磁力。當然電磁力在一定程度上可以與弱力相互統一。不過在正常條件下電磁力和弱力還是分開的。弱力雖然作用距離很大，但是太弱了，和電磁力比基本上可以忽略不計的。所以分子間作用力主要是電磁力。引力和斥力是電磁力的兩個方面。

　　判斷分子間作用力當相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，如F2、Cl2、Br2、I2的相對分子間作用力一次增大，熔沸點依次升高。當然，存在氫鍵時例外，氫鍵也是分子間的作用力存在氫和氧、氮、氟之間可形成。

　　分子間作用力（範德瓦爾斯力）有三個來源：

　　1、極性分子的永久偶極矩之間的相互作用。

　　2、一個極性分子使另一個分子極化，產生誘導偶極矩並相互吸引。

　　3、分子中電子的運動產生瞬時偶極矩，它使鄰近分子瞬時極化，後者又反過來增強原來分子的瞬時偶極矩；這種相互耦合產生靜電吸引作用，這三種力的貢獻不同，通常第三種作用的貢獻最大。

　　分子間作用力（範德瓦爾斯力）有三個來源：①極性分子的永久偶極矩之間的相互作用。②一個極性分子使另一個分子極化，產生誘導偶極矩並相互吸引。③分子中電子的運動產生瞬時偶極矩，它使臨近分子瞬時極化，後者又反過來增強原來分子的瞬時偶極矩；這種相互耦合產生淨的吸引作用。

　　什麼是範德瓦爾斯力

　　範德瓦爾斯力也被稱為範德華力，是分子間普遍存在的作用力，它很弱，比化學鍵的鍵能小1~2個數量級。

　　對於結構相似的物質，相對分子質量越大，範德華力越大；分子的極性越大，範德華力越大。

　　範德華力主要影響物質的物理性質，範德華力越大，物質的熔沸點越高。

　　注意：範德華力不屬於化學鍵，它是分子和分子之間的一種作用力。