第四周期副族金屬次外層電子由少到多分佈，在鉻和銅上最外層電子是1個而不是兩個，體現了洪特規則（電子儘可能以半滿、全滿或全空的形式填充軌道亞層），到了第五六週期這種規律不明顯，電子排布實際上無規律可言。金屬性沒有太明顯的遞變規律，主要是金屬離子的規律，像二價離子從釩到鎳逐步穩定。第六七週期第三副族存在鑭系錒系收縮，使得其他副族原子半徑減小，與第五週期原子半徑相差無幾，而核電荷數大，對核外電子的束縛力也就大，較第五週期的原子難失去電子，金屬性減弱。
第四周期副族金屬次外層電子由少到多分佈，在鉻和銅上最外層電子是1個而不是兩個，體現了洪特規則（電子儘可能以半滿、全滿或全空的形式填充軌道亞層），到了第五六週期這種規律不明顯，電子排布實際上無規律可言。金屬性沒有太明顯的遞變規律，主要是金屬離子的規律，像二價離子從釩到鎳逐步穩定。第六七週期第三副族存在鑭系錒系收縮，使得其他副族原子半徑減小，與第五週期原子半徑相差無幾，而核電荷數大，對核外電子的束縛力也就大，較第五週期的原子難失去電子，金屬性減弱。
核電荷數逐漸增加，原子半徑逐漸減小（稀有氣體元素除外）。元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強（因為失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強）。單質（或原子）氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。最高價氧化物對應水化物酸性逐漸增強，鹼性逐漸減弱。非金屬單質與H2化合由難到易，氣態氫化物穩定性逐漸增強，還原性逐漸減弱，其水溶液酸性逐漸增強。金屬單質熔點逐漸升高，非金屬單質熔點逐漸降低，熔點最低的是本週期的稀有氣體。
在一定條件下金屬與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。常溫下與同濃度酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。最高價氧化物的水化物鹼性越強，其元素金屬性越強。一般是活潑金屬置換不活潑金屬，但是第一主族與第二主族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強鹼和氫氣，然後生成的強鹼再與鹽發生複分解反應。依據金屬活動性順序表，極少數金屬除外。同週期中，從左向右，隨著電荷數的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著電荷數的增加，金屬性逐漸增強。依據電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性高於做正極材料的金屬性。依據電解池中陽離子的放電順序，優先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。