用沸水是因為水解是吸熱的，沸水溫度高，有利於Fe3+的水解反應 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(膠體) + 3H+ 平衡向右移動，即有利於水解。加熱過久的話，膠粒之間碰撞頻繁，易發生凝聚，生成沉澱，所以不能加熱過度。
實驗室製備氫氧化鐵膠體的方法如下：
原料：蒸餾水50毫升、氯化鐵溶液；
裝置：100毫升燒杯一個、酒精燈；
步驟：
1、往100毫升燒杯中加入50毫升水，並加熱至沸騰；
2、向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液；
3、繼續煮沸混合溶液，至溶液呈紅褐色，立即停止加熱即可。
製備操作：
1、向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1至2毫升飽和氯化鐵溶液；
2、將溶液煮沸至液體呈紅褐色後停止加熱即可。
注意事項：
1、實驗操作中，必須選用氯化鐵飽和溶液而不能用氯化鐵稀溶液。原因是若氯化鐵濃度過低，不利於氫氧化鐵膠體的形成。
2、向沸水中滴加氯化鐵飽和溶液，而不是直接加熱氯化鐵飽和溶液，否則會因溶液濃度過大直接生成氫氧化鐵沉澱而無法得到氫氧化鐵膠體。
3、實驗中必須用蒸餾水，而不能用自來水。因為自來水中含有雜質離子，易使製備的膠體沉澱。
4、向沸水中逐步滴入飽和氯化鐵溶液後，可稍微加熱煮沸，若長時間加熱，會導致膠體聚沉。
方法：
1、加熱法。氫氧化鐵膠體是以亞穩定狀態存在於水中。當加熱時，會破壞氫氧化鐵的穩定結構，使大量的氫氧化鐵聚整合小顆粒而沉澱。
2、加入少量氫氧化鈉或其他不影響溶液的易溶強電解質，使膠粒所帶電荷被中和，從而使氫氧化鐵凝聚沉澱。 ...
氫氧化鐵膠體是純淨物。氫氧化鐵（ferrichydroxide），化學式Fe(OH)3，分子量106.87。為紅棕色無定形粉末或凝膠體，相對密度3.4～3.9。不溶於水、乙醇、乙醚，溶於酸。新制成的易溶於無機酸和有機酸，放置若干時間則難溶解。
純淨物是指由一種單質或一種化合物組成的物質，組成固定，有固 ...
這是典型的電泳實驗。電泳是指帶有電荷的膠體粒子在電場的作用下向陽極或陰極移動氫氧化鐵膠體粒子帶有正電荷，所以會向陰極移動，實驗現象是陰極顏色逐漸變深，出現顏色變化一般金屬氫氧化物或氧化物膠體粒子帶正電荷，非金屬氧化物或金屬硫化物膠體粒子帶負電荷。 ...
可以用按下列步驟配置氫氧化鐵膠體;
1、用潔淨的燒杯取少量蒸餾水；
2、用酒精燈加熱至沸騰；
3、向燒杯中逐滴滴加飽和FeCl3溶液繼續煮沸；
4、至液體變成透明的紅褐色停止加熱。 ...
膠體顆粒最內一層是氫氧化鐵固體，稱為膠核。膠核是氫氧化鎂固體，是電中性的。膠核會吸附離子。溶液中的鐵離子和氫氧根離子可與生成膠核的離子生成沉澱，最容易被吸附。但由於鐵離子三價，單個離子帶的電荷比氫氧根離子多，故更容易被吸附。
一般認為，膠核外層會緊密地吸附一層鐵離子，這一層叫做緊密層。算到緊密層，由於 ...
實驗室製取氫氧化鐵膠體的方法：
加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，要注意實驗過程不能用玻璃棒攪拌，否則溶液出現渾濁；當反應體系呈現紅褐色，即製得氫氧化鐵膠體，應立即停止加熱，否則也容易出現渾濁，產生紅褐色的氫氧化鐵沉澱，往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液後 ...
氫氧化鐵膠體是一種化學物質，呈棕色、紅褐色粉末或深棕色絮狀沉澱。
氫氧化鐵膠體性質：
1、 密度三點四到三點九克每立方厘米；
2、 具有鹼性與酸性性質，鹼性強於酸性；
3、 新制得的氫氧化鐵易溶於無機酸和有機酸，也可溶於熱濃鹼；
4、 向氫氧化鐵中加入稀鹽酸，紅褐色沉澱溶解，溶液變為黃 ...