關於雙線橋法表示中的轉移電子數

　　使用雙線橋法表示轉移電子數的方法步驟如下：

　　標變價，明確標出所有發生氧化還原反應的元素的化合價，不變價的元素不標化合價。連雙線，將標化合價的同一元素用直線加箭頭從反應物指向生成物，箭頭的起止一律對準各元素。標電子轉移或偏離數，明確標出得失電子數，格式為“得或失發生氧化還原反應原子個數乘單位原子得失電子數”。標化合價變化，一律標出化合價的變化，只有“化合價升高”或“化合價降低”這兩種寫法，不可寫為“升價”“降價”等。標出元素反應型別，標出元素所發生的反應，“被氧化”或“被還原”，其餘寫法均不正確檢查得失電子守恆，檢查得失電子數是否相等，如不相等則重新分析。

　　轉移電子數觀察變價元素，計算得到的或者失去的，不要計算兩者的再相加。最簡單的計算技巧為：根據物質化合價升降的多少和方程式上的希數；計算出一摩爾反應轉移電子，再乘以反應物質的量。計算電子轉移數目的方法如下：

　　1、化學中：計算每個方程式電子轉移數目，根據方程計算反應物質數量，算出摩爾量，1摩爾有多少分子是有量值，1摩爾=1阿伏加德羅常數（約6.02×10^23）個微粒，根據化學方程式就可以算出電子轉移數目；

　　2、物理：根據電流的安培可以計算庫倫量就知道電子數目，1安培=庫倫/秒；1庫倫約相當於6.25×10^18個電子的電量。

　　化學反應的平衡規則中有一個是得失電子守恆,Al由0價變成+3價,所以一個Al就失去了3 個電子,所以根據方程式，4個Al就失去了12個電子,由得失電子守恆,O2就得到了12個電子。